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(1)工业上制备肥皂的主要原料是 。(2)家居装修材料中散发出的有毒物质是 (3)常用做燃料和医药上消毒剂的是 (4)糖尿病人通常是指病人的尿液中 的含量高。
【化学选修-有机化学基础】以烯烃为原料,合成某些高聚物的路线如下:已知: (或写成)⑴CH3CH=CHCH3的名称是____________。⑵X中含有的官能团是______________。⑶A→B的化学方程式是_____________。⑷D→E的反应类型是_______________。⑸甲为烃,F能与NaHCO3反应产生CO2。①下列有关说法正确的是_______________。 a.有机物Z能发生银镜反应 b.有机物Y与HOCH2CH2OH互为同系物 c.有机物Y的沸点比B低 d.有机物F能与己二胺缩聚成聚合物②Y的同分异构体有多种,写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的种类数__ ___。③Z→W的化学方程式是__________________。⑹高聚物H的结构简式是_________________。
【化学选修-物质结构与性质】(15分)已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107,且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满,其氢化物沸点是同族元素中最低的,D原子得到一个电子后3p轨道全充满,A与C能形成A2C型离子化和物,其中的阴、阳离子相差一个电子层,E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题:⑴A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________(填元素符号)⑵化合物BD3的分子空间构型可描述为_________,B的原子轨道杂化类型为________。⑶已知F元素在人体内含量偏低时,会影响O2在体内的正常运输。已知F2+与KCN溶液反应得F(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为________________。CN-与___________(一种分子)互为等电子体,则1个CN-中π键数目为___________。⑷EO2与碳酸钡在熔融状态下反应,所得晶体的晶胞结构如图所示,则该反应的化学方程式为________在该晶体中,E4+的氧配为数为____________。若该 晶胞边长为a nm可计算该晶体的密度为__________g/cm3(阿伏加德罗常数为NA)
【化学选修-化学与技术】(15分)电石浆是氯碱工业中的一种废弃物,其大致组成如下表所示:用电石浆可生产无水CaCl2,某化工厂设计了以下工艺流程:已知氯化钙晶体的化学式是:CaCl2·6H2O;H2S是一种酸性气体,且具有还原性。⑴反应器中加入的酸应选用___________________。⑵脱色槽中应加入的物质X是_______________;设备A的作用是______________;设备B的名称为________________;设备C的作用是____________________。⑶为了满足环保要求,需将废气H2S通入吸收池,下列物质中最适合作为吸收剂的是____________ _。反应的化学方程式为_________________。
⑷将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是______________________。⑸氯碱工业离子方程式_____________________。
某化学小组以苯甲酸为原料,制取苯甲酸甲酯,已知有关物质的沸点如表:
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和20 mL甲醇(密度约为0.79 g·cm-3),再小心加入3mL浓硫酸,混匀后,投入几块碎瓷片,小心加热使反应完全,得苯甲酸甲酯粗产品。⑴浓硫酸的作用是________________________________________ _________;若反应产物水分子中有同位素18O,写出能表示反应前后18O位置的化学方程式___________________________________________________。⑵甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲 酯的装置 (夹持仪器和加热仪器均已略去)。根据有机物的沸点,最好采用______(填“甲”或“乙”)装置。理由是______________________________________________。⑶若要提高苯甲酸甲酯的产率,可采取的措施_ ______ _。(任写一条)Ⅱ.粗产品的精制⑷苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等,现拟用下列流程图进行精制,请在流程图中方括号内填入操作方法的名称。⑸通过计算,苯甲酸甲酯的产率为__________________________________。
2013年10月我市因台风菲特遭受到重大损失,市疾控中心紧急采购消毒药品,以满足灾后需要。复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留,其主要成分H2O2是一种无色粘稠液体,请回答下列问题:⑴火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料,液态H2O2为助燃剂。已知: N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H="-" 534 kJ·mol-1 ① H2O2(1)=H2O(1)+1/2O2(g) △H="-" 98.64 kJ·mol-1 ② H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-l ③则反应N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)的△H= ,⑵据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作 原料的燃 料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电,其工作原理如图所示。则该电池的正极反应____ ___⑶H2O2是一种不稳定易分解的物质。右图是H2O2在没有催化剂时反应进程与能量变化图,请在图上画出使用催化剂加快分解速率时能量与进程图 。⑷某化学兴趣小组欲测定H2O2的分解速率,取溶液0.5L进行分析,数据如表格所示:
在上述表格中已知某一时刻向H2O2溶液中加入催化剂,则加入催化剂后整段时间内H2O2的平均分解速率___________。⑸H2O2还是一种药物化学分析的氧化剂,能用于药物的分析。①此检验过程中加过量H2O2反应的离子方程式为______________。②从红褐色的悬浊液到最后的称量,其过程中所需的基本操作有___________(按操作的顺序填写)。A.过滤 B.洗涤 C.萃取 D.分液 E.冷却 F.灼烧③最后称量红棕色固体的质量为0.8960g,那么该药片中硫酸亚铁的质量分数为_________(小数点后面保留一位有效数字)。