将1molH2和1molI2（g）加入2L密闭容器中进行反应：H2 + I2
2HI，反应进行到2min时测得反应速率v（HI）=" 0.2mol" /（L·min）。求
（1）用氢气的浓度变化来表示2min内的该反应的平均速率？
（2）2min末I2（g）的物质的量浓度？
将2molN2和8mol H2在适宜条件下按下式进行反应:N2+3H2
2NH3，当在某一温度下达到化学平衡状态，若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4．19时，求N2的转化率?
(9分)取50mL含Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成2.016 LCO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4 的物质的量浓度分别是多少。(请写出计算过程)
(9分)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11．2 L(标准状况)，
(1)混合气体中CO的质量是 g；
(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是 L；
(3)混合气体在标准状况下的密度是 g·L－1。
(10分)(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为_____，其相对分子质量为______，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。
(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为________。（用含m的代数式表示）
(3)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为________。
(4)20 g A物质和14 g B物质完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为________。
(5)483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 mol，SO42—的物质的量是 mol，所含O原子的数目是 个。
用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成：
aCuFeS2 + bSiO2 + cO2 → dCu +e FeSiO3 + fSO2
（1）配平上述化学反应方程式：a =___ b=___ c=___ d=___ e=___ f=___
（2）若2.5吨黄铜矿（含CuFeS280%）发生上述反应，计算生成的SO2在标准状况下的体积（m3）。
（3）若将标准状况下的SO2 280mL通入100mL碘水中充分吸收后，多余的碘用0.182mol/LNa2S2O3溶液滴定（I2 + 2Na2S2O3 =" 2NaI" + Na2S4O6），用去Na2S2O3溶液5.50mL。写出SO2通入碘水中反应的离子方程式。
（4）计算（3）中碘水的物质的量浓度。
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