(4分)冶炼金属的三种常用方法是:①热分解法②热还原剂法③电解法。人类用量处在前三位的金属是铁、铝、铜。(填编号)(1)冶炼铝用到的方法是 ;(2)冶炼铁和铜的常用方法是 。
已知B为黑色粉末,用D、E、G作焰色反应,隔蓝色钴玻璃观察,焰色均呈紫色,F为深红棕色液体,H能使淀粉变蓝,它们之间的相互转化关系如图所示。(1)请根据以上关系进行判断,指出下列物质的化学式:A ,C ,D , G .(2)写出下列反应的化学方程式:C+D: ;A+B: 。在A和B的反应中,A显示出来的性质是 (填写序号,多选倒扣)。①只有还原性;②还原性和酸性;③只有氧化性;④氧化性和酸性(3)C还能由以下反应制得:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,在该反应中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为 。
W、X、Y、Z均为短周期主族元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8;X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等,X的原子序数是Z的原子序数的一半;W、Y、Z位于同一周期。(1)W的单质是一种 色晶体。(2)W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是 (用化学式表示,Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似。)。(3)已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系:A + B→C + D①若A是Y和Z常见价态的化合物,B是X的氢化物,D是Y的氢化物,反应过程中没有化合价变化,该反应的化学方程式是 。②若A是Z的单质,B为红色固体,D为紫红色固体单质,高温下发生该反应,C的化学式是 。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应,生成的气体会对大气造成污染,其化学方程式是 。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐,其中一种盐可用作防腐剂,烧碱溶液吸收气体的离子方程式是 。
四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”,由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈,其化学式可写为氧化物2PbO·PbO2或盐Pb2PbO4。欲测定某样品中四氧化三铅含量,进行如下操作:①称取样品0.1000 g,加还原性酸溶解,得到含Pb2+的溶液。②在加热条件下用过量K2Cr2O7将Pb2+沉淀为PbCrO4,冷却后过滤洗涤沉淀。③将PbCrO4沉淀用酸溶液溶解(离子方程式为2PbCrO4+2H+=2Pb2++Cr2O72-+H2O),加入过量KI溶液,再用Na2S2O3标准溶液滴定到终点(滴定过程中离子方程式为:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。(1)已知Pb的原子序数是82,请写出Pb位于周期表的第_____周期______族。(2)在PbCrO4浊液中加入少量酸,则Ksp(PbCrO4) (填“增大”、“减小”、“不变”)(3)写出步骤③中加入过量KI后溶液中发生反应的离子反应方程式 。(4)欲求试样中Pb3O4的质量分数,还需要的数据有 。(5)Fe3O4与Pb3O4相似,其氧化物和盐的形式分别是 、 。
)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出),其中反应①是置换反应,B、C、F都是气态单质,且B为黄绿色;反应③中有水生成,反应②需要放电才能发生,A和D相遇有白烟生成。(1)反应③的化学方程式为: ;(2)反应①中每生成1 molC,转移的电子数为 ;(3)A与D的水溶液恰好完全反应时,其生成物的水溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”),该水溶液中存在着如下关系,用粒子浓度符号填写。 ①c(H+)+ = c(OH—)+ c(Cl—);②c(H+)= c(OH—)+ ;(4)元素X与组成B的元素同周期,X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2,则 ①X的单质与碱反应的离子方程式 ; ②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该电池以海水为电解质溶液,靠的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流,只要把灯放入海水中,数分钟后就会发出耀眼的闪光,其能量比干电池高20~50倍。则该新型电池的正极的电极反应式为 ;原电池的总反应方程式为 。
(10分)中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为 。②在生成物中,A的晶体类型为 A的电子式为 ③。原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为 ,的未成对电子数是 。