某化学兴趣小组的同学用下图所示装置进行实验（装置气密性良好），先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分吸收掉二氧化碳后，再打开止水夹。
（1）烧瓶中观察到的现象是
（2）根据上述现象能否得出"二氧化碳与氢氧化钠发生了反应"的结论？原因是
（3）实验结束后，兴趣小组提出新问题：烧瓶内液体的溶质可能是什么？
【猜想】猜想①：溶质只有氢氧化钠；
猜想②：溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；
你还需补充的猜想：溶质是
【设计实验】请你为这三种猜想设计实验验证方案
| 实验操作 |
预期现象及结论 |
小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验：
| |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论或总结 |
|
| 结论 |
总结 |
|||
| 实验一 |
取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 |
有少量气泡产生，木条不复燃 |
过氧化氢能自行分解产生氧气，但是 。 反应的文字表达式 为： 。 |
二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 |
| 实验二 |
向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条 |
没有明显现象 |
|
|
| 实验三 |
|
|
二氧化锰能加快过氧化氢的分解 |
(1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。
(2)在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是 。
(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量，
其目的是： ；
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作、现象和结论是：
如图所示，
将一盆绿色植物放在一个密闭的装有澄清石灰水的容器内，溶液上方充满了氧气，玻璃导管一端插入密闭的容器，另一端经橡胶管与U型管相连，U型管中装有一定量的水，两侧水面相平。将此装置放在黑暗中24h后，U型管中两侧水面将出现高度差。
(1) U型管中 （填“左”或“右”）侧水面将上升；
(2) U型管中两侧水面出现高度差的根本原因是：
(3)此实验主要验证了绿色植物的 作用。
小欣同学在做完“探究铜绿的性质”实验后，要填写如下实验报告，请你协助她。
实验目的：探究铜绿的性质
实验用品：(略)
实验过程及现象记录：
(1)观察铜绿的颜色和状态等物理性质：铜绿是绿色粉末；
(2)将铜绿粉末用药匙分别加到两支试管中；
(3)用胶头滴管向一支试管中逐滴滴加稀盐酸，观察到铜绿逐渐溶解，溶液呈蓝色，同时有大量
产生；
(4)将另一支试管在酒精灯的外焰上加热一段时间后，观察到绿色粉末逐渐变成黑色，试管口有 出现。
结论：请你根据以上现象的描述总结出铜绿的物理性质和化学性质各一要条，物理性质：
化学性质 。
实验探究：
小欣同学查阅资料后得知：铜绿在加热时还会产生一种无色无味的气体，她猜想该气体可能是①氧气 ②二氧化碳 ③一氧化碳中的一种。请你根据化学的规律确定该气体是 （填序号） ，并设计一个实验证明你的猜想是正确的 。写出设计这个实验反应的化学方程式 。
空气是一种重要的自然资源，空气中含有多种气体。请回答下列问题：
（1）某校化学兴趣小组的同学用下图所示装置来测定空气中氧气体积分数，请写出实验现象：
①红磷在空气中燃烧的主要现象 ；
②实验结束冷却至室温，打开止水夹，水沿导管进入集气瓶约占瓶容积的 。
③写出反应方程式 。
④如果实验后，发现测定的氧气体积分数为1/7，低于查阅资料获得的正常值，请分析导致实验失败的可能原因 （任写一点）。
⑤根据实验结果还可以推断集气瓶中剩余的气体主要是 ，它具有的性质是 （任写一点）。
（2）为了社会的可持续发展，人们正积极采取措施防治空气污染：
①加强对空气质量的监测是措施之一。请你根据下列来自同一城市三个不同地点的空气污染指数报表回答问题：
地点一 地点二 地点三
以上空气质量最好的地点是 ，若三个地点分别是某公园附近、某化工厂附近、某建筑工地附近，则地点一应该是上述三个地点中的 附近。
②开发新能源也是防治空气污染的有效措施之一。请你写出你所熟悉的一种新型能源 。
小明将家中清洗伤口用的消毒液——“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验。
【第一组实验】检验该双氧水是否失效。
⑴ 实验过程
①在试管中加入5 mL 的“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；
②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；
③如右图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是 。
⑵ 实验结论： 。
【第二组实验】探究：氧化铜（CuO）能否催化“双氧水”分解
[猜想] Ⅰ. CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ. CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ. CuO是反应的催化剂，反应前后 。
[实验]用天平称量0.2gCuO，取5mL的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
⑶ 完成下表：
| 步骤③现象 |
步骤⑥结果 |
步骤⑦现象 |
结论 |
| 溶液中 ， 带火星的木条复燃。 |
|
溶液中有气泡放出， 。 |
猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立。 |
⑷ 步骤③结束后，用手接触试管底部，感觉烫手。说明“双氧水”分解的化学反应 （选填“放热”或“吸热”）。
⑸ 步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗（带滤纸）、烧杯、 。
⑹ 操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 _(填序号)．
⑺ 步骤⑦的目的
⑻ 过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的反应表达式为 。
【第三组实验】探究：不同种类催化剂能否改变“双氧水”分解出氧气的量
[实验]分别选用二氧化锰与氧化铜，采用下图试剂与装置实验，测量所得氧气的体积
⑼ 检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差 （填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。
⑽ 使用冷水冷凝的目的是 _。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数前，还需要进行的操作是 。
⑾ 两次实验表明，使用不同催化剂在常温下测得量气管读数均为112.0mL(O2的密度为1.43 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是 （填字母序号）。
A. 100 mL B.200 mL C. 500 mL
⑿ [实验结论]：不同种类的催化剂 改变双氧水分解出氧气的量。
【拓展研究】查阅资料得知实验所取5mL 6%双氧水中含过氧化氢（H2O2）0.34 g。请计算说明过氧化氢中的氧元素是否全部转化为氧气。（请写出计算过程，4分）
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