年
月
日，包括圆明园兽首在内的一批珍贵文物首次在烟台展出。小霞看到这些
年前的铜质兽首后，她想探究铜是怎么冶炼出来的。
【查阅资料】
（1）冶炼铜可以用常见的铜矿石--孔雀石，其主要成分是碱式碳酸铜[
]。碱式碳酸铜是一种绿色的不溶于水的固体，加热易分解，能与酸反应。
,
。
（2）实验室可以用至少三种方法来制取铜：①用氢气在加热的条件下还原氧化铜（生成铜和水）；②电解氯化铜溶液（生成铜和氯气，氯气有毒）；③用活泼金属从铜的盐溶液中置换。
【设计方案】在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取铜。请你仿照下图①帮她画出另外两种制取铜的流程图。
①
②
③
【反思评价】
（1）上述三种制取铜的方案中，你认为最理想的是，与其他两种方案比较，它有哪些优点（至少答一点）：。
（2）铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜[
]。铜生锈除了与空气中的氧气和水关外，从碱式碳酸铜的化学式推知，还可能与空气中的有关。
（10孝感8）、(5分)氢气具有还原性，能在加热条件下发生反应：H2＋CuO
Cu＋H2O，某同学为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了如下由A、B、C三部分组成的实验装置。
（1）写出“a”所指仪器名称 ；
（2）能确认反应生成水的实验现象是 ；
（3）在实验室里利用A装置还可以制取那些气体？ （只要求答一种）
（4）本实验缺少的仪器是；除此之外，上述实验装置还存在不足之处，为了达到实验目的，是根据现象得出的结论更严格更科学，请你提出修改意见 。
（10河北35）．某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。
【提出问题】废液中含有什么物质?
【交流表达】
（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是 。
（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：
。
【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。
【实验验证】（1）小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸。用pH试纸测定溶液pH的方法： 。
（2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。小明的实验现象是 。通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。
【拓展应用】
（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的 。写出该反应过程中的一个化学方程式 。
（2）反应完全后，过滤，滤渣中物质为 ，滤液中溶质为硫酸亚铁。
.(10扬州27). (15分）叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
【应用研究】
(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为_______。
【制备研究】
(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3＋N2O = NaN3＋NaOH＋X,实验室检验X气体使用的试纸是湿润________。
【Na2CO3质量分数测定】
工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图
装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。
(3)装置A的作用是_____。设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_______；⑤再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定______（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_______。
【NaN3纯度测定】精确称量0.140 g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知
(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。
(4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_____（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。
(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是______。
(6）使用冷水冷凝的目的是______。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_______。
(7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。
A. 100 mL B. 1 L C. 2 L
(8)计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。
(10扬州26.) (10分）某研究性学习小组探究CuSO4溶液与NaOH溶液的反应产物。
(1）两溶液混合生成蓝色沉淀的化学方程式是_______。沉淀放置一段时间后，完全变为黑色沉淀，猜想是CuO。为验证猜想，将沉淀过滤、洗涤、烘干后，用CO还原得到红色物质，且生成的气体能使________，写出CO与CuO反应的化学方程式________。
(2)CuSO4溶液与NaOH溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀 [化学式为CuSO4·3Cu(OH)2]和Na2SO4，则反应方程式为________。
(3)为探究新制Cu(OH)，的分解温度，设计水浴加热装置（如图）。
写出仪器的名称：①_______②_______。该装置采用水浴加热，其目的是_______。
(4)18℃时，将溶质质量分数均为10％的CuSO4溶液与NaOH溶液
混合后，测得混合液温度为22℃，说明该反应_____（填“放热”或“吸热”）。当水浴温度分别为30℃、60℃、90℃时，黑色沉淀出现的时间为：2分钟、6秒、1秒，则说明温度越高，Cu(OH)2分解速率越_____（填“快”或“慢”）。该实验说明，Cu(OH)2分解温度________（填“无确定数值”或 “有确定数值”）。
2010年5月12日，在苍茫海水中沉没了800多年的“南海一号”重见天日，其中的宋代铜钱已经锈迹斑斑．已知：铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，它受热分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3
2CuO+CO2↑+H2O
某同学设计了如下实验，用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比．
实验用到的主要装置为：
（1）装置连接顺序为： ．（填写编号）
（2）操作步骤及数据处理：
第一步 检查气密性；
第二步 装入药品，称取装置①和③的质量；
第三步 试验后再次称取装置①和③的质量，记录数据如表；
| 质 装置 量 时间 |
装置① |
装置③ |
| 实验前 |
220.0克 |
195.0克 |
| 实验后 |
222.1克 |
199.4克 |
根据以上数据可得产生的水和二氧化碳的质量之比为 ．（要求写出最简整数比）
（3）结果分析；从下列选项中选出产生该实验结果可能的原因有哪些？ ．
A．二氧化碳没有被完全吸收 B．水没有被完全吸收
C．碱式碳酸铜药品中含有水分 D．碱式碳酸铜没有完全分解．
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