在3升的密闭容器中,充入6molX(g)和4molY(g),在一定条件下发生应:4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g), 2min内达平衡,此时容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加了5%,X的浓度减小了1/3。(1)试求n值 (2)2min内Y的反应速率
如图的装置进行电解实验:A极是铜锌合金,B极为纯铜,电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后,若A极恰好全部溶解,此时B极质量增加7.68g,溶液质量增加0.03g,则A合金中Cu、Zn原子个数比为
1.92g电解铜片(纯铜)置于10mL14.2mol·L-1的浓硝酸中,铜片不断溶解,直至完全消失,反应中共收集到气体1.12L(标准状况)。假定反应前后溶液体积不变,且不考虑N2O4的存在。试求:(1)反应后的溶液中硝酸铜的物质的量。(2)反应后的溶液中硝酸的物质的量。(3)反应产生的气体与一定量的氧气混合后,恰好能被足量的水完全吸收转化为硝酸,则所需氧气在标准状况下的体积为多少升?
有机物A和B的相对分子质量都小于200,完全燃烧时只生成CO2和H2O。B燃烧时消耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量相等。B中碳、氢元素总的质量分数为46.67%。B不发生银镜反应,但跟NaHCO3溶液反应放出CO2。1 molA水解生成1mol苯甲酸和1 molB。A溶液具有酸性,但遇FeCl3溶液不显色。(1)A与B相对分子质量之差为多少?(2)写出推断过程,B分子中应有多少个氧原子?(3)A的结构简式为?
如图所示,通电5 min后,第③极增重2.16 g,同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL,设A池中原混合液的体积为200 mL,求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。
2.22克某元素的氯化物XCl2溶于水形成溶液后,加入40ml 1mol/L AgNO3溶液恰好完全反应。已知该元素原子核内的质子数和中子数相等。(1)求X元素的质子数和质量数(2)写出X元素在周期表中的位置