根据下图回答以下问题：
（A、B均为碳棒，两池中溶液均足量）
（1）甲装置是 池，乙装置是 池且Fe极为 极，A极为 极
（2）A极的电极反应
（3）若甲池中Fe溶解0.3 mol，则乙池中产生气体的总体积（标准状况）为 L，
乙池 极质量会增加 g
(9分)下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
(1) 元素④的原子结构示意图是 。
(2) 元素③与⑥形成的化合物中的化学键类型为 。元素①与⑤形成的化合物的电子式为 。
(3) 在相同条件下，元素②、③、④的单质分别与盐酸反应最缓慢的是（填写化学式） ；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填写化学式） ；
(4)元素⑤、⑥、⑦的单质氧化性依次（填写“增强”或“减弱”） ，它们的气态氢化物中稳定性最弱的是（化学式） 。
(5)将一小块元素②的单质放在石棉网上，用酒精灯微热，待其熔成球状时，将盛有元素⑥单质的集气瓶迅速倒扣在它的上方。写出该反应的化学方程式 。
根据图示填空：
（1）化合物A含有的官能团是 。
（2）1mol A与2 mol H2反应生成1mol E，其反应方程式是 。
（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 。
（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是 。
（5）F的结构简式是 。由E生成F的反应类型是 。
Ⅰ．已知：（烃基烯基醚）
烃基烯基醚A的相对分子质量（）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。与
相关的反应如下：
请回答下列问题：
⑴ 的分子式为。
⑵ 的名称是；
的结构简式为。
⑶写出→
反应的化学方程式：。
⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：、。
①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。
Ⅱ．由转化为对甲基苯乙炔（
）的一条路线如下：
⑸写出的结构简式：。
⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②反应③
(7)写出反应类型：反应①；反应④
按下图装置进行实验，并回答下列问题
⑴判断装置的名称：A池为__________池，B池为___________池。
⑵铜极为__________极，电极反应式为 ，
石墨棒C1为______极，电极反应式为________________________ ，
石墨棒C2附近发生的实验现象为______________________________ 。
⑶当C2极析出224mL气体（标准状态）时，左侧烧杯中溶液的质量_________（增加、不变或减少）_________g。
(6分)按要求写热化学方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应生成正盐时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的热化学方程式_____________________。
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式 。
(3)已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l ) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式 。
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