(14分) 
下图为化学能与电能相互转化的装置示意图。
(1)在甲图中，锌极为________极(填“正”或“负”)，该极的电极反应式是_____________________；随着反应的进行，溶液的pH值________(填“变大”或“变小” 或“不变”)。(2)在乙图中，a和b均为石墨电极。接通电源一段时间后，发现a极有无色无味的气体生成。则电源的M极为______极，b电极的电极反应式是________________，乙装置中发生的总反应的化学方程式为 。假如电路中有4 mol电子通过，a电极理论上析出气体的体积是__________L(标准状况)。
试根据下表填空：
| A |
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B |
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C |
D |
E |
F |
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| G |
H |
I |
J |
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L |
K |
M |
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N |
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Q |
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（1）请写出元素Q的基态原子电子排布式 ；元素N在周期表中的位置 周期 族。
（2）基态D原子核外有 个未成对电子；D2分子中分别有 个， 个π键。
（3）化合物DA5中既含离子键，又含共价键和配位键，请写出它的电子式 。
（4）表四中的元素能形成XY2型的共价分子有CE2、CL2、BK2、LE2四种，其分子的空间构型中有一种与其他三种不同，它是 （填化学式）；而形成XY3型的共价分子也有四种，它们分别是DA3、DF3、DK3、LE3，其分子的空间构型中也有一种与其他三种不同，它是 （填化学式）,它是由_ 键（填“极性”或“非极性”，下同）构成的 分子。
（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示，其中序号“8”所代表的元素是 （填元素符号）；其中气态氢化物稳定性最强的元素是 （填下图中的序号）。
（6）科学家证实，IK3属于共价化合物，分子式为I2K6，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构式是____________。
（7）向Q的硫酸盐溶液中加入足量的DA3的水溶液过程中，请写出发生反应的离子方程式 ；最后生成配离子的结构式为 。
固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，该物质适当加热就分解成两种气体，试完成：
（1）固体A属于__________晶体，它的电子式为__________。
（2）A溶于水后溶液呈__________性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是（用化学方程式表示）______________________________。
（3）A与铜或铜的某些化合物在一定条件下可合成CuH，CuH是一种难溶物，它能在氯气中着火，还能与盐酸反应放出气体，请写出这两种反应的化学方程式___________________ 。
用KClO3和浓盐制取消毒剂二氧化氯的方程式如下：
KClO3＋ HCl → KCl＋ ClO2↑＋ Cl2↑＋ ( )
（1） 请完成该化学方程式并配平（未知物填入括号内，系数填入横线上）
（2） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填编号)_______。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3） 产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的是为_________mol.
物质分离提纯常用方法有：
| A．萃取 | B．分液 | C．过滤 | D．结晶 |
E.蒸馏 F.盐析 G.渗析。
请为下列各组混合物的分离或提纯选择最佳方法（选填标号）
（1）提纯含少量NaCl杂质的KNO3 （2）除去Fe(OH)3胶体中的少量KCl
（3）分离柴油和水的混合物 （4）用工业酒精制取无水乙醇
钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
| 溶质 |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
| pH |
8.8 |
9.7 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_________，根据表中数据，浓度均为0.01mol·L—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。
A. HCN B. HClO C. CH3COOH D. H2CO3
（2）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。
①当300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________ ______ 。
②几种离子开始沉淀时的pH如下表：
| 离子 |
Fe2+ |
Cu2+ |
Mg2+ |
| pH |
7.6 |
5.2 |
10.4 |
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，_______（填离子符号）先沉淀，
_________
（填“＞”、“＝”或“＜”）。
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