用KClO3和浓盐制取消毒剂二氧化氯的方程式如下：
KClO3＋ HCl → KCl＋ ClO2↑＋ Cl2↑＋ ( )
（1） 请完成该化学方程式并配平（未知物填入括号内，系数填入横线上）
（2） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填编号)_______。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3） 产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的是为_________mol.
如图，有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1molA、3molB，此时两容器体积均为500mL，温度为T℃。保持温度不变发生反应：A(g)+3B(g) 
2C(g)+D(s) ΔH<0
（1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是 。
A．混合气体的总质量不随时间改变
B．2 v正(C) = 3v逆(B)
C．A、B转化率相等
D．物质D的质量不随时间改变
（2）2min后甲容器中反应达到平衡，测得C的浓度为2mol/L，此时甲容器的体积为_______mL。
（3）当甲乙两容器中反应都达平衡时，甲和乙中B的转化率α甲(B) _________α乙(B)。（填“>”“<”或“=”）
（4）其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2）中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C)=________mol，加入D的物质的量n(D)应该满足的条件为______________。
有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、Na2SO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A的名称是______，B的名称是______, C的化学式为______。反应的化学方程式分别为： ， 。
（1）相同物质的量的O2和O3的质量比________，分子个数比为_______，所含氧原子的个数比为_____。
（2）在200 mL 2 mol·L－1MgCl2溶液中，溶质的质量为______。此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为________，Cl－的物质的量浓度为___________________。
I、现有Ag某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体所含原子的个数为________ ________个。
（2）该气体在标准状况下的密度为_______________ g/L。
（3）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________________mol/L。
II、（1）已知食盐常加入KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
KIO3 + 5KI + 3H2SO4 ="=" 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O
如果反应中转移0．2mol电子，则生成I2的物质的量为_________________mol。
（2）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）＋8NH3（气）＝6NH4Cl（固）＋N2（气）。若反应中消耗Cl2 1.5 mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为______ L。
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，
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