在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( )
| A．6：1 | B．1：6 | C．1：3 | D．1：5 |
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N-H键数目为6NA |
| B．完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA |
| C．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA |
| D．1L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2－和HS－的总数为0.1NA |
下列解释事实的离子方程式正确的是
| A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2O电解Cl2↑+ H2↑+2OH－ |
| B．一定量Cl2通入FeI2溶液中，完全反应后测得溶液中c(Fe 3+)=c(Fe2+)：5Cl2+8I－+2Fe2+=4I2+2Fe 3++10Cl－ |
| C．向CH2Br-COOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2Br-COOH+OH－−加热→CH2Br-COO－+ H2O |
| D．用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F－= SiF4↑+2H2O |
XeF4在水中发生反应：6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列判断中正确的是
| A．XeF4分子中各原子均达到8电子稳定结构 |
| B．XeF4分子中Xe的化合价为0价 |
| C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 |
| D．每生成4 molXe转移16 mol电子 |
向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
| A．a点对应的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－ |
| B．b点对应的溶液中：K+、Al3+、MnO4－、Cl－ |
| C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－ |
| D．d点对应的溶液中：K+、Fe 2+、NO3－、SO42－ |
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