下列物质含有少量杂质,请在空格中填上适宜的试剂将杂质除去,并写出相应的方程式(是离子反应的写离子方程式)。
现有以下物质: ①NaCl固体 ②盐酸 ③Ba(OH)2溶液 ④铜 ⑤二氧化碳气体 ⑥硫酸氢钾固体 ⑦乙醇(C2H5OH) ⑧液态硫酸 ⑨熔融态BaSO4 ⑩液态SO3请回答下列问题(用序号):以上物质中属于化合物的是 (填序号,下同),属于盐的是 ,属于氧化物的是 ,能导电的是_______________________,属于电解质的是______________________,属于非电解质的是___________________。
在恒温下,容积为2L的密闭容器中加人1mol N2和X mol H2,发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),50秒后达到平衡,测得反应放出的热量为18.4 kJ,c(NH3)=0.2mol/L,总物质的量为3.6mol.(1)该反应的ΔH= kJ·mol-1(2)该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=________________温度升高,则K值________。(填“变大”、“变小”或“不变”).(3)起始时充入的H2的物质的量X为_____,从反应开始到平衡,用H2的浓度变化表示的反应速率为:_____________。(4)若起始时加入N2 、H2 、NH3的物质的量分别为a、b、c,达到平衡时各组分的物质的量与上述平衡相同。①若维持反应向正方向进行,则起始时c的取值范围是________________.②若c=2 mol,在相同条件下达到平衡时,该反应吸收的热量为____________kJ.
25℃时,若pH=1的盐酸与pH=11NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则盐酸与NaOH溶液体积比为__________
对燃煤废气进行脱硝处理时,常利用甲烷催化还原氮氧化物:CH4 (g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-570 kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)==="2" N2(g) +CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1请写出CH4与NO2生成无毒气体的热化学方程式:___________________________________________。
反应m A+n Bp C+q D在某温度下达到平衡。①若A、B、C、D都是气体,保持温度不变,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时C的物质的量浓度变为原来的1.8倍,则m、n、p ,q的关系是_____________。②若A、B、C、D都为气体,且m+ n =" p+" q,则将气体体积压缩后A的物质的量将_________(填“减小”“增大”“不变”),平衡必定______移动。(填“正向”或“逆向”或“不”)③若给体系升温, B的物质的量减少,则正反应为 ________反应(填“放热”“吸热”)④若在体系中增加A的量,平衡不发生移动,则A肯定不能为_____态⑤若加正催化剂,则反应物的转化率将________(填“减小”“增大”“不变”)