用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应，可实现氯的循环利用。
反应: 4+
2+2
（1）已知:i 反应中， 4被氧化，放出115.6的热量。
ii 
①的电子式是
②反应的热化学方程式是
③断开1键与断开1键所需能量相差约为
键比中键（填"强"或"弱"）
（2）对于反应，下图是4种投料比[，分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对平衡转化率影响的曲线。
①曲线对应的投料比是
②当曲线、、对应的投料比达到相同的平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是
⑧投料比为2:1、温度为400时，平衡混合气中的物质的量分数是
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，
由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是_______________________，且各离子的物质的量之比为_____ ；肯定不含的阳离子是_____________ 。
(8分)A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。
（1）写出化学式A1________，A2________，B1________，B2________；
（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________________ _；
（3）写出0.1 
的
溶液中离子浓度大小排序 ________________；
（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是 ________________；
（5）若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为__________。
(9分)有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：
①X与Z、Y与W分别同主族；②X、Z、W分别与Y都能形成两种常见的化合物；
③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同；
④这4种元素的单质中有一种易溶于CS2。（用推出的元素符号回答）
（1）若把X2Y2看成二元弱酸，请写出X2Y2的电离方程式 _________________________:______________________
（2）写出由Y与Z形成的化合物Z2Y2的电子式________，其化学键类型有_____,____
（3）写出均由这4种元素组成的两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：__________________________________。
（4）X、Y两种元素的单质已被应用于美国的阿波罗宇宙飞船的燃料电池中，请写出该燃料电池的正极的电极反应式__________________________
A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B、C为气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)．
(1)写出化学式：A_________、E__________、X
__________.
(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________(填编号)．
(3)反应⑥的离子方程式为：_________________________________________________.
(4)反应⑦的化学方程式为__________________________________________________；
该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移
电子________ mol.
(5)写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式：___
____________________________
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