直接排放含$S{O}_2$的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的$S{O}_2$，
（1）用化学方程式表示$S{O}_2$形成硫酸型酸雨的反应:。
（2）在钠碱循环法中，$N{a}_{2}S{O}_3$溶液作为吸收液，可由$NaOH$溶液吸收$S{O}_2$制得，该反应的离子方程式是

（3）吸收液吸收$S{O}_2$的过程中，$pH$随$n\left(S{O_3}^{2-}\right):n\left(HS{O_3}^{-}\right)$变化关系如下表:

$n\left(S{O_3}^{2-}\right):n\left(HS{O_3}^{-}\right)$	91：9	1：1	1：91
$pH$	８.２	7.2	6.2

①上表判断$NaHS{O}_3$溶液显性，用化学平衡原理解释:　
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):

a．$c（N{a}^{＋})=2c(S{O_3}^{2-})＋c（HS{O_3}^{－}）$，
b．$c（N{a}^{＋}）> c（HS{O_3}^{－})> c（S{O_3}^{2-}）>c（H^{＋})=c（O{H}^{－}）$

c．$c（N{a}^{＋})+c（H^{＋}）=c（S{O_3}^{2-}）+c（HS{O_3}^{－}）+c（O{H}^{－})$

(4)当吸收液的$pH$降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:

①$HS{O_3}^{-}$在阳极放电的电极反应式是。
②当阴极室中溶液$pH$升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理: