(8分)某兴趣小组的同学为分析一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品放入烧杯，把60g稀盐酸分三次加入烧杯，使其充分反应(样品中所含杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)，实验流程及数据如下(所有实验数据都不包括烧杯的质量，且不考虑H2O和HCl的挥发；操作X包括搅拌、过滤、洗涤、干燥、称量)：
请回答：
(1)CaCO3中Ca与C的质量比为 ；
(2)实验时判断已充分反应的现象是 ：其中a为 g；样品中碳酸钙的质量分数为 ；
(3)第三次反应过滤后所得溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)；为使该溶液
显中性且得到尽可能多的CaCl2，最后可向烧杯中加入过量的 (填序号)
| A．CaO | B．CaCO3 | C．Ca(OH)2 | D．CaCl2 |
(4)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)
家用消毒液有效成分是次氯酸钠（NaClO），其制备反应的化学方程式是：
Cl2+2NaOH ="=" NaCl+NaClO+H2O。计算7.1g氯气（Cl2）理论上可以制得次氯酸钠的质量。
为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
⑴ A点产生气体的质量为 ；
⑵ 试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；
⑶ B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式 。
某化学活动小组欲用纯碱制取烧碱，做了如下实验：
现取纯碱样品（假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应），向其中加入34.1g水使其完全溶解，然后再加入100g的溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，至恰好完全反应，过滤得到29.1g滤渣和一种不饱和溶液。请回答问题：
（1）上述实验步骤中，请指出操作中的错误 ;
（2）请写出发生反应的化学方程式 ;
（3）列出参加反应固体物质质量（x）的比例式 ；
（4）求纯碱样品的纯度为 ；
（5）反应后所得溶液的溶质质量分数为 ；
（6）现将反应后所得溶液浓缩成10%的溶液以备用（浓缩时没有晶体析出），则需蒸发掉的水的质量为 。
某补钙剂的有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素且不与稀盐酸反应，其说明中标明钙量为30%。现取10 g该补钙剂放入100 g稀盐酸中恰好完全反应，反应后剩余固体和液体的总质量为107.8g。通过计算判断该补钙剂中含钙元素的质量分数是否与说明书相符。
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