某硫酸厂废水中含有少量硫酸,为达标排放,技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测.(1)配制溶液: 欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g,需要NaOH固体 g,水 ml(水的密度为1g/cm3);(2)检测分析: 取废水样品98g,向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时,消耗4%的NaOH溶液20g。(假设废水中其它成分均不和NaOH反应;发生反应的化学方程式为:2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O); 试计算废水中硫酸的质量分数(写出计算过程).
某胃药中含有氢氧化镁,如每片药品中含氢氧化镁0.29克。取该药品四片,与7.3克的盐酸恰好完全反应。 求:①每片药品中氢氧化镁物质的量;②反应消耗盐酸的质量分数。
碘(I)是人必须的重要微量营养元素之一。为了消灭碘缺乏症,人们必须食用“碘盐”——含规定量碘酸钾(KIO3)的食盐。若要获取2.54g碘,需要碘酸钾(KIO3)多少克?
请根据碳铵(NH4HCO3)的化学式进行计算: (1)写出氮、氢、碳、氧四种元素的质量比 (2)计算该物质中氮元素的质量分数
过氧化钠(化学式为 N a 2 O 2 )是一种淡黄色的固体物质,它能与水发生化学反应,其反应的化学方程式是 2 N a 2 O 2 + 2 H 2 O = 4 N a O H + O 2 ,现将一定质量的过氧化钠加入到盛有175.2g水的烧杯中,反应完毕后称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了6.4g,试计算: (1)反应生成氧气的质量是 g. (2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数.
蛋白质是人类重要的营养物质,它是由多种氨基酸构成的化合物,丙氨酸是其中的一种,其化学方程式为 C 3 H 7 O 2 N . (1)丙氨酸分子中 C 、 H 、 O 、 N 的原子个数比为 ; (2)丙氨酸中 元素的质量分数最大.