(8分)用纯净的碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
(1)实验过程如图所示，分析判断：________段化学反应速率最快。由该段图像说明：此反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应
(2)为了减缓上述反应的化学反应速率欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是________(填字母代号)。
| A．蒸馏水 | B．NaCl固体 | C．NaCl溶液 | D．浓盐酸 |
(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率________________________________________________________________________
分子式为C4H8O2的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式。
说明：①碳碳双键上连有羟基的结构不稳定；
②不考虑同一个碳原子上连有两个羟基的结构。
（1）甲分子中没有支链，能与NaHCO3溶液反应，则甲的结构简式为 。
（2）乙可发生银镜反应，还能与钠反应，则乙可能的结构简式为________(任写一种)。
（3）1 mol丙与足量的金属钠反应能生成1 mol H2，丙还能使溴水褪色，则丙可能的结构简式为____(任写一种)。
（4）丁是一种有果香味的物质，能水解生成A、B两种有机物，A在一定条件下能转化为B，则丁的结构简式为________。
通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0% .
（1）X的电子式是 ；
（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是 （有机物用结构简式表达）；
（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是 ；Y能发生银镜反应，Y与银氨溶液的反应的化学方程式是： 。
工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。
（1）写出N2的一种用途 。
（2）实验室制取物质NH3的化学方程式为 。
（3）写出工业制硝酸第③步反应化学方程式 。
（4）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。 实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。
（ⅰ）请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：___________ 。该反应中发生氧化反应的物质是_______，1 mol氧化剂_________（填“得到”或“失去”）_______ mol电子。
（ⅱ）48.0 g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解后，共收集到标准状况下22.4 L的气体（NO2和NO的混合气体），反应中消耗HNO3的物质的量是（ ）
| A．1.5 mol | B．2.0 mol | C．2.5 mol | D．3.0 mol |
（ⅲ）实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等。请将3种物质：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
HNO3＋ ______ 
______ ＋ ______ ＋ N2O↑ ＋ H2O
并配平其对应的离子方程式：□Fe2＋＋□NO3－＋□H＋ ＝□Fe3＋＋□N2O↑＋□H2O
原子序数依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中短周期元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍。D的最高价氧化物对应的水化物为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：
（1）D元素在元素周期表中的位置为 ，A和B形成化合物的化学式是 。
（2）高温时，C的单质跟Fe2O3发生反应的化学方程式 。
（3）写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。
下表为元素周期表的一部分，表中列出１０种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
０ |
| ２ |
|
|
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④ |
⑤ |
⑥ |
⑧ |
⑩ |
| ３ |
① |
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|
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⑦ |
⑨ |
|
| ４ |
② |
③ |
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|
|
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（1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的是 （写序号），失电子能力最强的原子是_____（用元素符号表示）。
（2）在这10种元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是 （填化学式），最高价氧化物的水化物酸性最强的是 （填化学式）。
（3）H分别与④、⑤、⑦、⑧、⑨形成的化合物中，最稳定的是 （填化学式）；
（4）①、⑧、⑨三种元素单核离子半径由小到大的顺序是（用相应的离子符号表示）：
（5）写出③和⑨形成的化合物的电子式 ，化学键类型为____ （“离子键”或“共价键”）。
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