[浙江]2011-2012学年浙江省嘉兴八校高一下学期期中联考化学试卷

欧洲科学家将⁶²Ni和²⁰⁸Pb经核聚变并释放出1个中子后，生成一种新的核素。该原子的原子核内中子数为（   ）

最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N₆₀，它与C₆₀的结构相似。下列说法正确的是（  ）

下列叙述正确的是（ ）

元素性质呈周期性变化的决定因素是（  ）

下列叙述不正确的是    （   ）

常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片可以溶解但无氢气产生的是（  ）。

下列不属于铵盐的共同性质的是 （  　）

根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是 （  ）

能把Na₂SO₄、NH₄NO₃、KCl、(NH₄)₂SO₄四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要时可加热）                 （   ）

电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，下列判断错误的是（     ）

下列化学用语正确的是（  ）

A．氮分子的电子式：	B．硫原子的结构示意图：
C．溴化钠的电子式：	D．水分子的结构式：

某元素形成气态氢化物为，其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高氧化物水化物的化学式（   ）

A．

B．

C．

D．

.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图，其中正确的是(　 　)

下列各组物质中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是(　 　)

下列说法中，正确的是   （   ）

能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．铜片与浓HNO3：Cu＋NO3－＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

C．氯化铵溶液与浓NaOH溶液混合后加热：NH4＋＋OH－NH3·H2O

D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是（    ）

下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H₂的速率最大的是

某一化学反应在体积为2L的恒容密闭容器中进行，反应物气体B的物质的量在5 s内从8.0 mol变成2.0 mol，在这5 s内B的化学反应速率为（  ）

在2A（g）＋B（g） 3C（g）＋4D（g）中，表示该反应速率最快的是（   ）

A．υ(A) = 0.5                  B．υ(B) = 0.3
C．υ(C) = 0.8                  D．υ(D)= 1

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2    molY气体，发生如下反应：
X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是（   ）

关于化学反应与能量的说法正确的是（   ）

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是(　　)

A．反应的化学方程式为2M N	B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率	D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

下表给出几种氯化物的熔沸点：

对此有下列说法与表中数据一致的说法正确的是：（     ）
A．CaCl₂晶体中的离子键比MgCl₂晶体中的离子键弱；     B．SiCl₄是分子晶体；
C．801℃时，NaCl可形成气态；                                         D．MgCl₂水溶液不能导电。

在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₂>△H₁的是 (　　 )

常温下，甲硅烷（SiH₄）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。
（1）甲硅烷含有的化学键是_________ ，其在固态时属于              晶体。
（2）试比较甲硅烷与氨气的稳定性由大到小排列（化学式表示）              
（3）现有①BaCl₂、②金刚石、③NH₄Cl、④Na₂O₂、⑤干冰、⑥甲硅烷（SiH₄）六种物质，
含有共价键的化合物是（填序号）              
（4）已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO₂和水并放出热量44.6 kJ，则其热化学方程式为                                              。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2		②		③	④		⑤
3	⑥	⑦	⑧	⑨			⑩

（1）请写出②的元素符号           
（2）请写出③的最高价氧化物的电子式              。
（3）比较⑤、⑥、⑧的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)                                             
（4）比较③、④、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(用酸的化学式表示)                                        。
（5）写出在元素①－⑩中最高价氧化物对应水化物的最强碱与最强含氧酸之间的化学反应方程式                                             
（6）⑦⑧两元素相比较，金属性较强的是       （填名称），可以验证该结论的实验是          （填编号）。
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
（c）将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

(8分)用纯净的碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

(1)实验过程如图所示，分析判断：________段化学反应速率最快。由该段图像说明：此反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应
(2)为了减缓上述反应的化学反应速率欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是________(填字母代号)。

(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率________________________________________________________________________

(12分)某化学学习小组采用下图所提供的仪器装置（夹持仪器已略去）设计实验：验证浓硝酸的氧化性。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，由此得出的结论是浓硝酸具有氧化性。

试回答有关问题：
（1）仪器接口的连接顺序为___________                  ____________；
（2）按（1）中连接顺序安装好装置后下一步的操作是___            ____；
加入药品后，打开弹簧夹，通入CO₂一段时间，通入CO₂的目的是___________________________________________________；
关闭弹簧夹，将装置④中的导管末端伸入氢氧化钠溶液中是为了_________________                __________________；
（3）装置②发生反应的化学方程式是___________________________________；
（4）该小组得出的结论所依据的实验现象是_____________________________。

有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量 BaCl₂溶液，将生成的沉淀滤出洗净，烘干称得其质量为9.32g；另取此溶液10mL与4.00 mol·L^－1的NaOH溶液25mL恰好完全中和。求:
①混合液中硫酸的物质的量浓度是多少？
②混合液中硝酸的物质的量浓度又是多少？
③若将9.6g铜片投入到10mL的混合溶液中，则标况下能生成气体多少毫升？