酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ）
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物
| A．②④ | B．②③ | C．①③ | D．①④ |
相关试题
汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g).在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是
A．温度T下，该反应的平衡常数K= |
| B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 |
| C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 |
| D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0 |
某温度下，H2(g)＋CO2(g)
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝
。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。
| 起始浓度 |
甲 |
乙 |
丙 |
| c(H2)/mol/L |
0.010 |
0.020 |
0.020 |
| c(CO2)/mol/L |
0.010 |
0.010 |
0.020 |
下列判断不正确的是
A．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L
B．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
C．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
D．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA(S)＋nB(g)
pC(g)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的
，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中，正确的是
| A．平衡向逆反应方向移动 |
| B．C气体的体积分数增大 |
| C．气体A的转化率升高 |
| D．m＋n<p |
对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0，下列叙述正确的是
| A．单位时间内生成2molSO3的同时消耗了1molO2，则反应到达平衡状态 |
| B．升高温度反应速率增大，由于该反应是放热反应，V(逆)小于V(正)，所以反应达到平衡的时间将延长 |
| C．保持温度和密闭体系体积不变，起始加入2molSO2和1molO2，平衡后加入2molSO2和1molO2，重到达平衡时SO2的体积分数减小 |
D．该反应的化学平衡常数表达式为 |
CO(g)＋H2(g)，不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
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