在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：2HI(g)
I2(g)+H2(g)；△H＞0，测得平衡时容器体积为1L，c(I2)＝0.5mol/L。改变相关条件，下列结论正确的是
| A．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变深 |
| B．恒温，恒容，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大 |
| C．恒温，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c(I2)＝2.5mol/L |
| D．恒温、恒压，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，HI转化率会提高 |
相关试题
下列装置或操作能达到实验目的(必要的夹持装置及石棉网已省略)的是
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| A.实验室制乙烯 |
B.实验室制乙炔 |
C.实验室中分馏石油 |
D.分离水和苯的混合物 并验证其还原性 |
在“绿色化学工艺”中，理想的状态是反应物的原子全部转化为目标产物，原子利用率越高意味着生产过程中废物的排放量越少，对环境的影响越小。以下反应最符合绿色化学“原子经济性”要求的是
| A．乙烯聚合为聚乙烯 | B．甲烷与氯气制备一氯甲烷 |
| C．二氧化硅制备高纯硅 | D．铜和浓硝酸制备硝酸铜 |
铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：
（1）□Fe（NO3）3+□NaOH+□Cl2===□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
（2）在上述反应中 元素被氧化，当3molCl2参与反应时，转移电子的总数为 ；
（3）铁酸钠之所以能净水，除了能氧化杀菌外，另一个原因是 。
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