工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料,该方法的化学方程式为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=-49.0kJ/mol,一定温度下,在三个容积均为3.0L的恒容密闭容器中发生该反应:
容器
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起始物质的量/mol
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平衡物质的量/mol
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编号
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温度/℃
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CO2(g)
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H2(g)
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CH3OH(g)
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H2O(g)
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Ⅰ
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T1
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3
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4
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0.5
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0.5
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Ⅱ
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T1
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1.5
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2
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Ⅲ
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T2
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3
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4
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0.8
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0.8
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下列有关说法不正确的是
A.若经过2min容器I中反应达平衡,则2min内平均速率V(H2)="0.25" mol/(L·min)
B.达到平衡时,容器I中CO2转化率的比容器Ⅱ的大
C.达到平衡时,容器Ⅲ中反应放出的热量比容器Ⅱ的2倍少
D.若容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3,则K1=K2<K3