某校化学课外活动小组欲将含可溶性杂质和少量泥沙的CaCl2固体进行提纯，得到纯净的CaCl2固体。欲除去泥沙，得到较为纯净的CaCl2固体，应采取的实验步骤是：
① ； ② ； ③ 蒸发。上述三步操作都要用到的玻璃仪器是： 。(填仪器名称)
经实验证实所含可溶性杂质为NaCl，现欲去除该杂质，将进行下列操作。
根据以上流程图，回答下列问题：
①请写出A、B、C三种物质的化学式：A___________ ；B___________ ；C___________
②写出加入过量试剂A的目的是______________________________________________
③写出加入过量试剂A的化学反应方程式：
___________________________________________________________________________
④实验中称得滤渣的B的质量为5g，试计算蒸发后得到纯净CaCl2的质量是 _______ g。（精确到0.1 g）
有两种混合气体A、B，可能含有氢气、一氧化碳和二氧化碳中的一种或几种，现将它们分别依次通过足量的下表所示物质，试完成下表：
| 混合气体 |
澄清的石灰水 |
浓硫酸 |
灼热的氧化铜 |
无水硫酸铜 |
澄清的石灰水 |
结论 |
| A |
无现象 |
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黑色变红色 |
白色变蓝色 |
变浑浊 |
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| B |
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黑色变红色 |
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CO2，H2 |
如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂．甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．
请写出该中和反应方程式： ．
（1）猜想与假设：
猜想一：甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”；
猜想二：乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”；
猜想三：丙同学： ．
甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是： ．
（2）设计并进行实验：
①为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比． |
pH （填“＞”、“=”或“＜”）7 |
猜想一不成立 |
②请你设计另一个实验（与甲同学方案不同）方案，验证丙同学的猜想，并填写下表：
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| |
|
猜想三： （填“成立”或“不成立”） |
（3）拓展探究：你还能设计不同的实验方案来验证丙同学的猜想吗？
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| |
|
|
某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式 ．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是 ．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 ．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
| 实验方案 |
测溶液pH |
滴加Na2CO3溶液 |
滴加BaCl2溶液 |
| 实验操作 |
 |
 |
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| 实验现象 |
试纸变色，对比比色卡，pH＜7 |
有气泡产生 |
产生白色沉淀 |
| 实验结论 |
溶液中有H2SO4 |
溶液中有H2SO4 |
溶液中有H2SO4 |
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是 ．
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 ．
某校学生用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水．请你帮他完成下列实验探究．
【进行实验】
| 操作步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 分别用
，
，
三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液 |
中 中 中 |
中的物质是食盐水 中的物质是稀盐酸 中的物质是澄清石灰水 |
写出
中反应的化学方程式．
【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？
【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案．
【实验与探究】
（1）甲同学将所有废液倒入乙洁净烧杯中，静置后得到上层清液．
（2）取少量清液加入足量的氯化钡溶液（中性），出现白色沉淀，静置 后向溶液再滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色．由此现象说明甲同学所得上层清液中一定含有和，一定没有（填物质名称）．
【方法和应用】以上探究的结论启示我们，处理上述废液的正确方法是．
某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究．
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙．但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明．若剩余溶液显酸性（含有
），说明含有氯化氢．
【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性．
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温．
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
|
甲同学 |
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加 | 现象：溶液变为红色 |
溶液显酸性（含有
）；溶质中有氯化氢． |
乙同学 |
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒 |
现象：反应的化学方程式是： | |
丙同学 |
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石 |
现象： |
【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的（填化学式），经、蒸发等操作后即可完成．
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