溶液在生活和生产中有着广泛的应用。某兴趣小组为了研究物质的溶解，做了如下所述的实验：
实验（1）
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| ①10克水中加入2克 碳酸钙 |
②10克水中加入2克 氯化钠 |
③10克汽油中加入2克氯化钠 |
上述实验中可得到溶液的是 （填序号），该溶液中的溶质是 ；①和②对比可得出影响物质溶解性的因素是 ；②和③对比可得出影响物质溶解性的因素是 。
实验（2） 
小资料：氯化钠和硝酸钾的溶解度数值：
| 项目 |
10℃ |
20℃ |
30℃ |
40℃ |
50℃ |
60℃ |
70℃ |
| NaCl |
35.8g |
36.0g |
36.3g |
36.6g |
37.0g |
37.3g |
37.8g |
| KNO3 |
20.9g |
31.6g |
45.8g |
63.9g |
85.5g |
110g |
138g |
物质A是 （填“氯化钠”或“硝酸钾”）；上述实验过程中所得溶液达到饱和的是_______（填数字序号，下同）；溶质质量分数最大的是 。
某化学兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究。
（1）写出下列编号仪器的名称：①__________ ②__________。
（2）甲同学要用KMnO4固体来制取O2，应选用上图中的______装置(填编号)，该反应的化学方程式是_____________________。当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先_________后___________。
（3）乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红。对这一变化的合理解释是_______（填序号）
A、产生的CO2直接使石蕊试液变红；
B、产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红；
C、挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红。
（4）丙同学用C装置制取了一瓶无色无味的气体（纯净物），你推测该气体可能是________，试用最简便的方法证实你的推测__________________。
根据下图所示装置回答问题（装置图用序号表示）：
（1）双氧水（H2O2）是一种无色液体，可发生如下反应：2H2O2
2H2O + O2↑，在实验室利用此反应制取氧气时，应选用的气体发生装置是 。
（2）实验室用大理石和盐酸反应制取二氧化碳，在生成的气体中常混有少量氯化氢和水蒸气，C装置用于除掉水蒸气，可选用 做干燥剂（填名称）。利用D装置除掉氯化氢时，选择的试剂是饱和NaHCO3溶液，已知NaHCO3与HCl反应生成NaCl、H2O、CO2，请写出该反应的化学方程式 。
（3）将制取二氧化碳的装置按发生、净化和收集的顺序进行连接，生成的气体通过净化装置导管口的先后顺序是 （填导管接口序号）。
如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，（提示：盐酸中会挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）。
②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为 。
（2）收集CO2时，他们如何检验已CO2收集满？
（3）实验室制取气体要选择适当反应物．我们知道实验室制取大量CO2气体不能用浓盐酸，因为 。
（4）他们对实验室制取CO2的实验条件展开了进一步的探究，做了如下四个对比实验：
①取m g块状大理石与足量的溶质质量分数为5%的盐酸反应；
②取m g块状大理石与足量的溶质质量分数为10%的盐酸反应．
实验现象：产生气泡的快慢顺序为②＞①；
实验结论：影响大理石和盐酸反应快慢的因素有 ；
你认为影响大理石和盐酸反应快慢的因素还有 。
(14分)将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组欲对蓝色固体的成分进行探究。请完成下列各题：
（一）猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO3，理由： （用化学反应方程式表示）。
猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈 （填“酸”或“碱”）性。
猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
（二）资料查阅：
①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水；
②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，化学反应方程式分别为：
Cu(OH)2==CuO+H2O CuCO3==CuO+CO2
③无水CuSO4遇水变蓝色。
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：
将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分。
（1）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想 正确；
（2）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想 正确；
（3）小组同学将装置按 A、 、 （填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的；实验中： C中的现象 。
结论：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
Ⅲ．固体成分定量测定：
已知Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量变化与分解温度的关系如下图，请根据图示回答下列问题：
（4）根据图示从A点到达B点时的固体质量差，求被分解的氢氧化铜的质量(写出计算过程)。
（5）通过计算可得32.0g固中C元素和H元素的质量比＝ 。
（6）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式： 。
7分）某同学将光亮的镁条放入NaHCO3饱和溶液中，镁条消失并产生大量气泡和白色固体。 为确定产生的气体和白色固体的成分，该同学进行了如下的探究。
（1）收集并点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，无现象，则该气体为 。
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜想假设】①白色固体可能是Mg(OH)2；
②白色固体可能是MgCO3；
③白色固体可能是 。
【查阅资料】①：Mg(HCO3)2能溶于水； ②：MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。
③：碱石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物。
【进行实验】
| 操作 |
现象 |
结论 |
| 取洗净后的白色固体，加入足量的 |
观察到 |
白色固体一定含有MgCO3 |
| 秤取一定量白色固体，充分加热至不再产生气体，将产生的气体先通入碱石灰，再通入浓硫酸，分别称量装置反应前后的质量 |
碱石灰增重，浓硫酸不变 |
|
【反思评价】其他同学认为上述结论不正确，原因是 。改进方法是 。
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