由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36L(标状况)气体时(锌片上无气体产生),硫酸恰好反应完.计算:(1)产生这些气体消耗的金属是哪一种,消耗的质量是多少;(2)有多少电子通过了导线;(3)硫酸溶液的物质的量浓度是多少.(已知相对原子质量:Zn 65 Cu 64 S 32 O 16 H 1 )
将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。(1)当沉淀达到最大值时,Al(OH)3的质量;(2)原合金中Mg的质量;(3)盐酸的物质的量浓度。
常温下,将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合,得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算:(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等?
向1 L BaCl2、A1Cl3和FeCl3的混合溶液A中,逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B。产生沉淀的物质的量n和加入溶液的体积的关系如右图所示,回答下列问题:(1)加入B溶液280 mL 时,溶液中的沉淀是_______________,溶液中的溶质是____________。(填化学式)(2)加入B溶液240 mL 至260 mL之间时,发生的离子反应方程式是__________________(3)将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表:
将标准状况的NO2、NH3、N2组成的混合气体10L,通过稀HNO3溶液,溶液的质量增加了12.5g,气体的体积缩小到3.28L。求混合气体各成分的体积。
附加:(1)把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol·L-1的盐酸中,待金属完全溶解后,向溶液中加入1mol·L-1的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则:①金属铝的质量为________ g②a的取值范围是________mL。(2)浓度分别为1mol /L的硫酸、氢氧化钠溶液各200mL分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为8:9,则甲、乙两烧杯中加入的铝的物质的量为 。