由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标状况）气体时（锌片上无气体产生），硫酸恰好反应完．计算：
（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；
（2）有多少电子通过了导线；
（3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少．
（已知相对原子质量：Zn 65 Cu 64 S 32 O 16 H 1 ）
相关试题
计算题
用8g有杂质的粗锌和足量的稀盐酸反应生成标况下2.24L氢气，求粗锌中的锌的质量分数（锌粒中杂质与稀盐酸不反应）；在标况下向收集到的氢气中通入一定量的氧气，充分反应后测得在相同条件下还剩余气体0.28L，则通入氧气在标况下的体积可能是多少升？
把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入2 L容积的密闭容器里发生反应3A（g）+B（g）
x C（g）+ 2D（g），经5s后反应达平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1，同时生成1 mol D。试求：
（1）试算x的值；
（2）达平衡时B的转化率；
（3）若达平衡时，该反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式；
（4）若温度和压强维持不变，达平衡时容器内气体的体积是多少？
把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为
4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．
求：
（1）反应中消耗HCl的物质的量．
（2）该混合物中铝、铁的物质的量．
如图所示的电解装置中，A池盛有200mL饱和KCl溶液，B池盛有200ml饱和CuSO4溶液，四个电极都用惰性材料制成，通电一段时间后，B池中阴极增重0.64g，求：
（1）写出A、B两池中阳极电极反应式
（2）计算标准状况下气体各为多少升？
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