X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个。请回答下列问题：
（1）B分子的结构式是 ；
（2）X单质与Z单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多
孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出并在电极表面放电，则正极通入 （填
名称）；负极电极反应式为 ；
（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式为 。
（ 7分) A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。
请回答下列问题：
（1）固体A的晶体类型为___________，K的化学式为 。
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为 反应。
（3）G→J的化学方程式为 。
（4）A→H的离子方程式为 。
（5）I的水溶液pH_____7（填“>”、“<”或“=”），原因是 （用离子方程式表示）。
我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
①上述生产纯碱的方法称 ，
②沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
③写出上述流程中X物质的分子式 。
④向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。
A．增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
右面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：
（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制时所用的试剂为：
A．盐酸 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液。则加入试剂的顺序是（填编号） 。
（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，叙述错误的是 。
A．精制饱和食盐水进入阳极室
B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气
D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式： 。
（4）利用MgCl2· 6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是 。
（5）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：
。
右图是一个化学过程的示意图。
已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O
（1）请回答下列电极的名称： B（石墨）电极的名称是 。
（2）写出电极反应式：
通入O2的电极的电极反应式是 。
A（Fe）电极的电极反应式为 ，
（3）乙池中反应的化学方程式为 。
（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）
(16分)恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应： 2A(g) + B(g) 
xC (g) + D(s) ，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。（1）x = （2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为 （3）平衡时容器中B的体积分数为 （4）该温度下此反应的平衡常数表达式为 数值是 （5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是
A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1 B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) ="2∶1"
C．气体的平均相对分子质量不再变化 D．压强不再变化 E．气体密度不再变化
（6）在相同温度下，若起始时c（A）="5" mol·L-1，c（B）=6mol·L-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
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