纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu(NO3)2稀溶液制备。湿化学法的制备过程为：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂——肼（N2H4），加热并保持温度在90℃。检验反应完全后，分离、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为：4CuSO4 + N2H4 + 8KOH ＝ 2Cu2O + N2↑+ 4K2SO4 + 6H2O
（1）电化学法制备Cu2O时，铜棒做 极，阴极生成Cu2O的电极反应式为 。
（2）湿化学法中，检验纳米Cu2O已经生成的实验方法是 。
（3）湿化学法得到的产品中常含有Cu。称取某产品1.76 g（设仅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL，试计算产品中Cu2O的质量分数。
(8分) 1 L某混合溶液中可能含有的离子如下表:
| 可能大量含有的阳离子 |
H+ NH4+ Al3+ K+ |
| 可能大量含有的阴离子 |
Cl- Br- I‑ ClO‑ AlO2- |
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示。
①则该溶液中确定含有的离子有 ;
②不能确定是否含有的阳离子有 ,
③要确定其存在可补充做的实验是 ;
④肯定不存在的阴离子有 。
（2）经检测,该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-若向1 L该混合溶液中通入一定量的
溶液中的Cl-、Br-、I-物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
| Cl2的体积（标准状况） |
2.8 L |
5.6L |
11.2L |
| n（Cl-） |
1.25mol |
1.5mol |
2mol |
| n（Br-） |
1.5mol |
1.4mol |
0.9mol |
| n（I-） |
a mol |
0 |
0 |
①当通入Cl2的体积为2.8 L时,溶液中发生反应的离子方程式为 。
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为 。
铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色，同时溶液中还存在红色浑浊。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。
请回答下列问题：
（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。
（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 。
（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为 。
（4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为 。
某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数。
【方法一】测 SO2质量法
采用如图所示装置，通过实验测定生成SO2的质量。
（1）C中盛放的试剂是 ，E装置的作用是 。
（2）若实验前称取m1g样品，再测得SO2的质量为m2g，则可得Na2SO4质量分数，其中m2是通过测定 (填装置符号)装置在实验前后的质量差得到的。该方法的缺点是（只答一点）
。
【方法二】测沉淀质量法
第一步：称取m3g样品，置于小烧杯中 第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，加热
第三步：再向小烧杯中加入足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤 第四步：干燥沉淀，称重为m4g
（3）简述洗涤沉淀的方法： 。
（4）若m3=2m4则试样中Na2SO4的质量分数为 。
（每空1分，共6分）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
（1）根据题意，可判断出X是 （写化学式）。
（2）写出并配平该反应的化学方程式： ；
（3）发生氧化反应的物质是 ，反应中4mol的氧化剂能 （填“失去”或“得到”） mol电子；
（4）反应中产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为 。
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