胃药中的成分碳酸氢钠能治疗胃酸过多,写出有关离子方程式 胃舒平的主要成分是氢氧化铝,也能治疗胃酸过多,有关化学方程式
常温下,如果取0.1mol·L-1HCl溶液与0.1mol·L-1MOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积的变化),测得混合液的pH=5,请回答下列问题:(1)混合后溶液的pH=5的原因(用离子方程式表示):(2)混合溶液中由水电离出的H+浓度是0.1mol·L-1HCl溶液中由水电离出的H+浓度的 倍。(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):C(Cl-)-c(M+)= mol·L-1,c(H+)-c(MOH)= mol·L-1。(4)已知CH3COOM溶液为中性,HF常温下电离常数为6.8×10-4,CH3COOH电离常为1.7×10-5。则MF溶液的pH 7(填<、>、=);将同温下等物质的量浓度的四种盐溶液:
按pH由小到大的顺序排列: (填序号)。
研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。(1)CO可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器中充入4molCO和8molH2,在催化剂作用下合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(Ⅰ),平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示:①该反应正向属于________反应;(填“吸热”或放热”)。②在0.1Mpa 、100℃的条件下,该反应达到平衡时CH3OH体积分数为 。③在温度和容积不变的情况下,向平衡体系中再充入4molCO,8molH2,达到平衡时CO转化率_______(填“增大”,“不变”或“减小”), 平衡常数K_______(填“增大”,“不变”或“减小”)。(2)在反应(Ⅰ)中需要用到H2做反应物,以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知:CH4(g)+ H2O(g)= CO(g)+3H2(g) △H="+206.2" kJ·mol-1CH4(g)+ CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g) △H="+247.4" kJ·mol-1则CO和H2O(g)反应生成CO2和H2的热化学方程式为: 。(3)CO还可以与氧气组成碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。则该燃料电池放电时,负极的电极反应式为_______________________________。
A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素,它们的原子序数依次增大,A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物,A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性,E与C的最外层电子数相同。(1)A与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 。(2)C、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 > (填具体的化学式)。(3)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以A2、B2为电极反应物,以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池工作时的化学反应方程式: ;放电时溶液中移向正极的离子有: 。(4)F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中,生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和C与A形成的一种化合物反应的离子方程式: 。
纳米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性,可做性能优良的催化剂。(1)工业上二氧化钛的制备是:I.将干燥后的金红石(主要成分TiO2,主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中,在高温下通入Cl2,制得混有SiCl4杂质的TiCl4。II.将混有SiCl4杂质的TiCl4分离,得到纯净的TiCl4。III.在TiCl4中加水、加热,水解得到沉淀TiO2•xH2O。IV.TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_______。II中所采取的操作名称_______。②如实验IV中,应将TiO2.xH2O放在_______(填仪器编号)中加热。(2)据报道:“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后,产生的电子被空气或水中的氧获得,生成H2O2,其过程大致如下:a.O2→2O b.O+H2O→2OH(羟基) c.OH+OH→H2O2①b中破坏的是 (填“极性共价键”或“非极性共价键”)。②H2O2能清除路面空气中的等,其主要是利用了H2O2的 (填“氧化性”或“还原性”)。(3)过氧化氢是重要的化学试剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白:①取10.00 mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液稀释至250 mL。取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数配平及化学式填写在方框里。MnO+ H2O2+ H+= Mn2++ H2O+②滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入酸式滴定管中。滴定到达终点的现象是_________________。③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。④重复滴定三次,平均耗用C mol/L KMnO4标准溶液 V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________。(用分数表示)
SO2、NO是大气污染物。吸收SO2和NO,获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素):(1)装置Ⅰ中生成HSO3-的离子方程为 。(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。①下列说法正确的是 (填字母序号)。a.pH=8时,溶液中c(HSO3-) < c(SO32-)b.pH=7时,溶液中c(Na+) =c(HSO3-)+c(SO32-)c.为获得尽可能纯的NaHSO3,可将溶液的pH控制在4~5左右②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因 。(3)装置Ⅱ中,酸性条件下,NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-,写出生成NO3-的离子方程式 。(4)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下图所示。①生成Ce4+的电极反应式为 。②生成Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。(5)已知进入装置Ⅳ的溶液中,NO2-的浓度为a g·L-1,要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L(用含a代数式表示,计算结果保留整数)。