实验室常加热氯化铵与氢氧化钙固体制取氨气,写出该反应的化学方程式: ,可用 来检验氨气,现要制得2.24L(标况)氨气,理论上需要氯化铵固体 g。(相对原子质量:N-14 H-1 Cl-35.5)
如图,在左试管中先加入2mL 95%的乙醇,并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸,再加入2 mL乙酸,充分摇匀。在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置,用酒精灯对左试管小火加热3~5min后,改用大火加热,当观察到右试管中有明显现象时停止实验。 (1)写出左试管中主要反应的方程式: ;(2)加入浓硫酸的作用:__________ ________;(3)饱和Na2CO3的作用是:_____________________________________________; (4)分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为(只填名称) ,所需主要仪器为 。(5)实验生成的乙酸乙酯,其密度比水 ,有 气味。
Ⅰ.依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s) ===Cu2+(aq) +2Ag(s)设计原电池,请回答下列问题:(1)负极材料是____________;电解质溶液是____________;(2)正极发生的电极反应为________________________;(3)电解质溶液中Ag+向_________极移动。Ⅱ.一定温度下在某定容容器中发生反应:2A(g) +3B(g) ===2C(g),开始时,A的浓度为2 mol·L -1,B的浓度是4 mol·L-1,2 min后,A的浓度减少0.8 mol·L-1,则(1)v(B) =___________,v(C) =____________。(2)在2min末,C的浓度是____________,B的浓度是____________。
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,且都是短周期元素。已知A是一种金属元素,A原子的最外层电子数为1,它跟酸反应后转化成的A+具有跟Ne相同的电子层结构。B的质子数比A多2个,C的质子数比B多4个。 根据以上条件,填空回答:(1)C是 元素(写元素名称),画出C原子结构示意图: 。(2)B元素在周期表中的位置是第 周期,第 族。(3)C元素的气态氢化物的水溶液呈 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。(4)A与C形成的化合物的电子式: 。(5)B元素的最高价氧化物对应的水化物与C元素的气态氢化物的水溶液之间发生的化学反应方程式: 。
Ⅰ.现有6种有机物:①乙烯 ②苯 ③乙醇 ④乙醛 ⑤乙酸 ⑥乙酸乙酯。按下列要求填写下列空格(填写序号):(1)具有酸的通性的是 ;(2)在一定条件下,能发生银镜反应的是 ;(3)在一定条件下,既能使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色,还能发生加聚反应的是 ;(4)在一定条件下,既可发生加成反应,又可发生取代反应的烃是 ;(5)在一定条件下,能发生水解反应的是 。Ⅱ.A是石油化工的原料,D是食醋的主要成分,E是具有果香味的液体。在一定条件下,它们的衍变关系如下:(1)试写出A、B、C的结构简式:A ,B ,C 。(2)写出B→C的化学反应方程式: 。
一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍: 则该反应的△H 0(选填“>” 或“<”)。(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ.mol-1CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2=+172.5kJ.mol-1S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=-296.0kJ.mol-1请写出CO除SO2的热化学方程式 。(3)工业上用一氧化碳制取氢气的反应为:CO(g)+H2O CO2(g)+H2(g),已知420℃时,该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时,在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol,5min末达到平衡,则此时CO的转化率为 ,H2的平均生成速率为 。(4)下图中图1是一种新型燃料电池,它以CO为燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质,图2是粗铜精炼的装置图,现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题:①写出A极发生的电极反应式 。②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验,则B极应该与 极(填“C”或“D”)相连。③当消耗标准状况下2.24LCO时,C电极的质量变化为 。