试用下图装置设计实验，验证煤气中含有H2O（气）、CO2、CO、H2。
填写空白：（1）若要确认H20（气）的存在，可将煤气通过 装置，观察到的现象是 ；（2）若确认CO2的存在，可将煤气通过 装置，观察到的现象是 .（3）如果将煤气依次通过C、B、A、D、E（假定每一步操作中，参加反应的气体都完全反应或完全被吸收），你认为这样操作能否验证H2的存在？为什么？
化学兴趣小组利用废烧碱（含少量Na2CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等）制Na2CO3·10H2O。
【制取流程】
【相关资料】①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3
②2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液，可发生反应：2NaHCO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl+ H2O+CO2↑
④碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如下图所示：
【问题讨论】
（1）滤渣主要成分为Mg（OH）2和，产生Mg（OH）2的化学方程式。
（2）操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有：烧杯、和玻璃棒。
（3）取少量溶液B，加入BaCl2溶液，充分混合，若观察到（填现象），则溶液B中含NaHCO3。
（4）结晶后，过滤时的温度须低于℃。
（5）“母液”不能沿流程中虚线路径循环使用，原因是（选填序号）。
①“母液”不含Na2CO3
②“母液”多次循环后，NaCl含量增加
【组成确定】
（6）取少量粗产品，加水溶解，加足量（选填数字序号，下同），充分搅拌，再加少量，无沉淀，证明其中不含NaCl。
①AgNO3溶液 ②稀盐酸 ③稀硝酸
（7）兴趣小组同学取32.8g干燥粗产品，用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验：
查阅资料1：Na2CO3·10H2O加热至32℃，开始分解失水，充分加热可完全失水；NaHCO350℃时开始分解270℃时完全分解；Na2CO3受热不分解。
查阅资料2：Ba(OH)2溶液能吸收CO2：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
①实验前要先，再装入粗产品；
装置A的作用是。
②粗产品加热至270℃，据（填装置编号及现象），可知粗产品中含NaHCO3。测得C、D共增加m1，E质量增加m2，则m1∶m2（填“＞”、“=”或“＜”）9∶22。
实验测得m2＝1.1g，则可推算32.8g粗产品中含有NaHCO3的质量为g。
③当加热至36℃时，测得B中剩余固体27.4g，则该剩余固体是（填化学式）和NaHCO3的混合物。（此空2分）
某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。
一、溶液红色加深，则反应后溶液的碱性（填“增强”、“不变”或“减弱”）。
二、为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究。
（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为（写化学式）。
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜测】
查阅资料1：Mg(HCO3)2能溶于水。
①白色固体可能是MgCO3；
② 白色固体可能是；
③白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2。
【实验】
① 取洗净后的白色固体，加入足量的溶液，观察到，则白色固体一定含有MgCO3。
查阅资料2：MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。
②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：
称取干燥的白色固体22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中MgCO3与Mg(OH)2的质量比为。
有一包固体样品，可能是碳酸钠、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究其成分，李老师取用一定量样品，加水溶解，过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙。
【探究活动一】自主小组探究白色沉淀甲的成分。
| 实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| 取白色沉淀甲，滴加足量的稀盐酸 |
沉淀消失 |
白色沉淀甲中一定含有 |
【探究活动二】合作小组探究固体样品中是否含有氢氧化钠，设计了如下实验：
| 实验步骤 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| 1 |
取无色滤液乙，加入碳酸钠溶液 |
无明显现象 |
无色滤液乙中一定不含氯化钡 |
| 2 |
取适量无色滤液乙，加入过量的溶液，过滤 |
生成白色沉淀 |
无色溶液中一定含有碳酸钠 |
| 3 |
取实验步骤2中的滤液，滴加溶液 |
原固体样品中一定存在氢氧化钠 |
【反思】实验步骤2中加入过量试剂的目的是。
【结论】通过两个小组的共同探究，得出了原固体样品中含有的成分。
实验室按如图所示的装置制取二氧化碳气体，并探究二氧化碳的性质，试回答以下问题：
（1）用装置A来制取CO2所用的药品是、（写名称）；
（2）若要用装置B鉴定CO2，在B中应盛放的试剂名称是；
（3）当将标①②的导管连接时，B中看到的实验现象是；
（4）若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是；
（5）当将标①和③的导管连接时，C中看到的实验现象是，烧杯D中放有燃着的蜡烛，当将标有①和④的导管连接时，D中看到的实验现象是，证明CO2有、的性质。
某兴趣小组的同学为了探究一久置氢氧化钠溶液是否变质，进行了如下猜想与实验：
【查阅资料】氯化钡溶液显中性，碳酸钠溶液显碱性
【提出猜想】假设一：该溶液没有变质；
假设二：该溶液部分变质；
假设三：该溶液变质
【实验验证】
| 实验探究 |
实验现象 |
实验结论 |
| ①取少量该溶液于试管中，向其中滴加过量的氯化钡溶液 |
生成白色沉淀 |
假设不成立 |
| ②静置，向上层清液中滴加酚酞溶液 |
溶液 |
假设二成立 |
【讨论交流】
（1）步骤①滴加过量的氯化钡溶液的目的是．
（2）某同学设计了如下方案：①取少量样品溶液向其中滴加少量氯化钡溶液产生白色沉淀；②另取少量样品溶液再向其中滴加酚酞溶液，观察到溶液呈红色。由此他得出了假设二成立的结论。
他的结论（填“正确”或“不正确”）理由是。
（3）久置氢氧化钠敞口放置变质的原因是（用化学方程式表示），因此氢氧化钠应保存。
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