(9分)柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42-、Cl－等)，来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：
请根据以上流程，回答相关问题：
(1)操作①的名称是________；操作②名称是________。
(2)参照如图溶解度曲线，固体A是________(写化学式)；固体B是________(写化学式)；欲得到较纯的固体B需用少量的________(填“热水”或“冷水”)洗涤固体。
(3) 操作⑤是实验室常用的过滤方法——减压过滤(俗称抽滤或吸滤)。请问这种过滤方法其优点是_______________________。
Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况,设计了如图所示装置进行有关实验。
(1)实验前，装置的气密性检验方法是 。
(2)该装置中，碱石灰的作用是 ；实验开始时，先打开a、b产生氢气，一段时间后，再点燃酒精灯加热，目的是 。
(3)在启普发生器中，下列做法可以加快生成氢气速率的有 。
A．滴加少量的硫酸铜溶液 B．铁粒改用相同量的铁粉 C．稀盐酸改为浓度为其2倍的稀硝酸 D．适当加热
(4)若实验过程中观察到淡黄色粉末变成白色，干燥管内硫酸铜变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为 。
(5)实际实验过程中观察到Na2O2熔化后，很快变成白色粉末，但干燥管内硫酸铜并未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为 。
(6)出于实验安全考虑，实验结束时 。
A．应先关闭活塞b，然后移去酒精灯
B．应先移去酒精灯，然后关闭活塞b
C．A和B都可以
某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中观察到一些现象，并产生了相关的思考。
(1)向盛KI溶液的试管中滴加氯水，溶液呈棕黄色。如果继续向试管中滴加氯水，充分振荡，溶液逐渐变浅，最后变成无色。写出并配平溶液由棕黄色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
(2)将KI溶液换成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黄色；滴加氯水至过量，颜色没有变化。则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。
(3)为证明溴单质的氧化性强于Fe3+，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈棕黄色。为了证明棕黄色溶液是由于Fe3+的存在，而不是溴单质颜色所致，应当采取的补充实验是
(4)在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（标准状况），溶液中有1/3的Br—被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为
实验室里常用Na2O2与H2O反应快速制取少量的O2，下面装置用来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。
(1)关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气________(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是_________________。
(2)写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：_____________。
(3)B装置中盛放的试剂是__________________，其作用是____________。
(4)C装置中观察到的现象是________________。
为探究如何尽可能多的使NO2被水吸收，某活动小组设计并完成了以下实验。
（1）活动小组同学利用铜与浓硝酸反应制取NO2、过氧化氢溶液与MnO2制取O2。
①根据反应原理他们选用了相同的装置 （填“图l”或“图2”）分别制取NO2和O2。
②写出铜与浓硝酸反应的离子方程式 。
③写出过氧化氢溶液与MnO2制取O2时的化学方程式 。
④收集NO2的方法是 。
（2）活动小组的同学做了如下准备工作：用气囊收集好纯净的O2，收集了一试管NO2，用干燥的烧瓶收集了一定比例的NO2和O2的混合气体。
①为了尽可能多的使NO2被水吸收，并达到较好的实验效果，利用图3吸收气体时，用气囊通入O2与直接利用制气装置制取并通入O2相比，其优点是:
。
②利用图4吸收气体时，其操作和现象为:
。
③若图4中混合气体NO2和O2全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为 mol/L（保留两位有效数字）。
(10分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：
（1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000 mL溶液。除烧杯外，还需要的玻璃仪器有___________、 、 _。
（2）滴定：
①盛装0.1000 mol·L-1盐酸标准液应该使用_______________式滴定管。
②滴定时双眼应 。
③有关数据记录如下：
| 测定序号 |
待测溶液的体积/mL |
所耗盐酸标准液的体积/mL |
|
| 滴定前 |
滴定后 |
||
| 1 |
20.00 |
0.50 |
20.78 |
| 2 |
20.00 |
1.20 |
21.32 |
（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是_________________。
（4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___________；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果___________；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果___________。
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