现有A、B、C、D、E五种化合物，它们都是由下表中阴阳离子组合而成。
| 阳离子 |
A13+、Ba2+、Ag+ |
| 阴离子 |
C1－、SO42－、OH－ |
为了鉴别它们，分别进行了以下实验，记录如下：
①．A和D都不溶于水，也不溶于稀硝酸；
②．B溶于水后，与上述某阳离子反应可生成A，且B溶液与过量氨水反应生成白色沉淀
③．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。
④．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成A；
⑤．B溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀部分溶解。
（1）根据上述实验结果，写出各物质的化学式：
C ， D ， E 。
（2）请写出在B溶液中加入过量E溶液对应的离子方程式：
孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中，试剂①最佳为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。
a．KMnO4 b．（NH4）2S c．H2O2 d．KSCN[
沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为 。加入CuO作用是 ____________________________________ 。
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过一系列操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。
（3）制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入） （填化学式）。
写出该反应的化学方程式 __________________________ 。
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液
应用______________（填写仪器名称）；取A溶液稀释一定倍数后，用KM
nO4标
准溶液滴定，终点现象为 。
Br2和Fe3+ 的水溶液浓度较小时均呈现黄色，二者都具有较强的氧化性。某化学兴趣小组拟通过探究实验来比较二者氧化性的强弱。
实验操作：向足量的硫酸亚铁溶液中加入少量浓溴水，振荡。
实验现象：溶液由浅绿色变为黄色。
（1）提出假设：
甲同学认为氧化性：Br2 ＞Fe3+ ，则反应的离子方程式为 ；
乙同学认为氧化性：Fe3+ ＞Br2 ，则使溶液呈黄色的物质是 （填化学式）。
（2）通过进一步实验可以检验甲和乙的结论谁对谁错，下列是设计的一些实验方案和预测：
| 方案 |
实验操作 |
预期现象及结论 |
| 1 |
取少量黄色溶液，加入NaOH溶液 |
若生成红褐色沉淀，则甲正确 |
| 2 |
取少量黄色溶液，加入淀粉KI溶液 |
若溶液变蓝色，则乙正确 |
| 3 |
取少量黄色溶液，加入苯溶液，振荡后静置 |
若上层溶液呈橙红色，则 正确 |
①方案1是否合理 （填“是”或“否”）。
②方案2中，由于存在反应
（用离子方程式表示），
所以预测结论不正确。
③请另外设计一个合理方案，证明已经发生反应。将有关内容填入下表。
| 实验操作 |
预期现象及结论 |
| |
|
用中和滴定法测定烧碱的纯度，已知烧碱中杂质不与酸反应，试根据要求填空：
（1）配置待测液：称取5.0g烧碱样品，配成250mL待测溶液；
（2）滴定：用0.2000 mol·L-1标准盐酸溶液滴定待测溶液，下面的操作错误的有 
。
①用标准盐酸溶液润洗酸式滴定管；
②用待测烧碱溶液润洗锥形瓶；
③两个同学合作，一人控制酸式滴定管的活塞，另一人摇动锥形瓶；
④滴定过程中，操作者的眼睛始终注视酸式滴定管液面的变化。
（3）根据下表数据计算：
①待测烧碱溶液的物质的量浓度： 
（结果保留4位有效数字）；
②烧碱的纯度： 。
| 滴定次数 |
待测溶液 体积(mL) |
标准盐酸体积（mL） |
|
| 滴定前读数（mL） |
滴定后读 数（mL） |
||
| 第一次 |
10.00 |
0.50 |
20.45 |
| 第二次 |
10.00 |
4.00 |
24.05 |
17．某同学配置100 ml浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液，并进行有关实验，请回答下列问题：
(1)需要称量碳酸钠的质量为 ▲ g
(2)配置该碳酸钠溶液
时使用的仪器除天平、烧杯、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有▲ 、 ▲。
(3)在操作过程中，该同学转移液体后未经洗涤烧
杯就加水定容至刻度线，则所配置溶液的浓度将
▲ （填“偏大”、“偏小”、或“不变”）
(4)在定容这一操作中，应在距刻度线 ▲ 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至容量瓶内液体的▲ 与刻度线保持水平。
孔雀石的主要成
分是CuCO3·Cu(OH)2，还含有少量的SiO2和铁的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若要检验溶液A中Fe2+的最适宜选用的试剂为 ____ （填代号）。
a．KMnO4 b．铁粉 c．NaCl d．KSCN
（2）向溶液A中加入H2O2的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式：_____________________________________________________；实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是_____________________________________。
（3）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发， ，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该
仪器在此操作中的主要作用是 。
（4）将制得的胆矾样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重计录如下表：
写出212－248℃温度范围内发生反应的化学方程式: 。
粤公网安备 44130202000953号