合成气是以H2、CO等为主要组成的供化学合成的原料气，回答有关问题：
（1）甲烷在一定条件下与水反应可得合成气，该反应中每转移1．2mol电子，所得合成气在表况下的体积为 L。
（2）合成气在合成氨气时需除去CO，可利用以下反应： CO（g）+H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） 
H=-41．16kJ／mol，对于该反应有关表述正确的是 。
a．其他条件不变，缩小体系体积增大压强时反应速率不变，所以平衡不移动
b．绝热条件下，若测得该体系温度不再改变，则反应处于平衡状态
c．温度升高，该反应平衡常数增大
d．为提高CO转化率，可适当增加水蒸气用量
某温度下，H2O和CO按体积比5：l充入某恒容反应器，平衡时测得CO与CO2体积比l：9，则该条件下的平衡常数为 （保留两位有效数字）
（3）为除去（2）中生成的CO2，可用碳酸钾溶液吸收，常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH- 的物质的量浓度为 ，碳酸氢钾溶液中离子浓度大小顺序为
（4）CO2和NH3在一定条件下反应生成尿素［CO（NH2）2］：CO2（g）+2NH3（1）＝H2O（1）+CO（NH2）2（1），CO2的转化率随温度变化曲线如下，则该反应H 0（填“＞”或“＜”），从合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理 。
下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
| |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
| 原子半径(10—10m） |
1.52 |
2.27 |
0.74 |
1.43 |
0.77 |
1.10 |
0.99 |
1.86 |
0.75 |
0.71 |
| 最高价态 |
+1 |
+1 |
— |
+3 |
+4 |
+5 |
+7 |
+1 |
+5 |
— |
| 最低价态 |
— |
— |
-2 |
— |
-4 |
-3 |
-1 |
— |
-3 |
-1 |
试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （写编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是 、 （写两种分子的分子式）。某元素R的原子半径为1.02×10—10m，该元素在周期表中的位置是 ；电解⑧和R的某种熔融化合物时，当阴极消耗 2 mol 该化合物的正离子时，阳极可得3 mol单质，。由此可推断得知该盐的化学式是 (填化学式)。其阳极上所发生的电极方程式是：__________________________________。
已知：在热力学标准态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）。右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回答下列问题：
（1）写出氧族元素中含有18e－的两种氢化物的电子式 、 。
（2）请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系
（3）写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：
肉桂酸甲酯（
）常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。
（1）肉桂酸甲酯的分子式是 ；
（2）有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是 （填标号）；
| A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 | B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| C．在碱性条件下能发生水解反应 | D．不可能发生加聚反应 |
（3）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如
右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。G的
结构简式为 ；
（4）用芳香烃A为原料合成G的路线如下：
① 化合物E中的官能团有 （填名称）。
② F→G的反应类型是 ，该反应的化学方程式为 。
③ 写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式 。
ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；
ⅱ．一定条件下，1mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。
A、B、C、D、E为短周期元素，A~E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答：
（1）B元素在周期表中的位置为___________________________________；
（2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为__________________________________________。
（3）经测定，A2C2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式___________________________________。过去常用硫酸处理BaO2来制备制备A2C2，写出该反应的离子方程式___________________________；
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式______________________________________。
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃。
① DA能与水反应放氢气，反应化学方程式是 。
②若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，生成气体的体积是（标准状况下） L
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂反应的
△H （填“增大”“减小”或“不改变”）
（2）已知：O2 (g) = O2+(g)+e- △H1="1175.7" kJ·mol-1
PtF6(g)+ e- =PtF6-(g) △H2= -771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+ PtF6-(g) △H3="482.2" kJ·mol-1
则反应O2（g）+ PtF6(g)= O2+PtF6-(s)的△H="__________" kJ·mol-1。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。
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