铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3（稀）="=" 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
⑴ 请将上述反应改写成离子方程式：_____________________。
⑵ 上述反应中氧化剂是 ，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的比例_____。
(3)取1.92gCu与一定量浓HNO3恰好完全反应，生成气体颜色由红棕色逐渐变成无色，共得到标准状况下气体1.12L，则参加反应的硝酸为_____________mol。
在室温下，0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH=8，试精确表达下列算式的数学结果(填具体数字)：
⑴c (Na+) －c (CH3COO-)=___________mol·L-1；
⑵c (OH-) －c (CH3COOH)=_________________mol·L-1
(10分)（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ；
（2）氯化铝水溶液呈性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表
示）：;
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
(3)已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用：
请回答下列问题：
①在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。
②Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固) 
Mg2＋＋2OH－。向体系中加入（请填出两种不同类别的物质）_____________________________________________________有利于Mg(OH)2溶解。
③已知AnBm的离子积＝c (Am＋) n ·c (Bn－) m，式中c (Am＋) n和c (Bn－) m表示离子的物质的量浓度，在室温时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11，其离子积为___________________。
随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
（1）将固体NaCl研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。
（2）用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为V cm3。
①步骤（1）中A仪器最好用__________（仪器名称）。
②步骤（2）中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，__________，理由是______________
________________。
③能否用胶头滴管代替步骤（2）中的滴定管__________；理由是____________________。
④已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为a cm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数Na的表达式为Na=
__________。
优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料
的合成路线如下:
己知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如:
（1）
为芳香烃。
①由
生成对孟烷的反应类型是。
②
与
生成
的化学方程武是。
③
的同系物中相对分子质量最小的物质是。
(2) 1.08g的
与饱和溴水完全反应生成3.45 g白色沉淀。
不能使
的
溶液褪色.
①F的官能团是。
②C的结构简式是。
③反应I的化学方程式是。
(3)下列说法正确的是(选填字母)（）
a．
可使酸性高锰放钾溶液褪色 b.
不存在醛类同分异构体
c．
的酸性比
弱 d.
的沸点高于对孟烷
(4)
的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3:2:1。
与
反应放出
。反应II的化学方程式是。
用
生产某些含氯有机物时会产生副产物
。利用反应
，可实现氯的循环利用。
反应
: 4
+
2
+2
（1）已知:i 反应
中， 4
被氧化，放出115.6
的热量。
ii
①
的电子式是.
②反应
的热化学方程式是。
③断开1
键与断开1
键所需能量相差约为
中
键比
中
键（填"强"或"弱"）。
（2）对于反应
，下图是4种投料比[
，分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对
平衡转化率影响的曲线。
①曲线
对应的投料比是.
②当曲线
、
、
对应的投料比达到相同的
平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是.
⑧投料比为2:1、温度为400
时，平衡混合气中
的物质的量分数是.
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