写电离方程式:(1)H2SO4 ; (2)NaHCO3 ; ;
碱金属元素在科学研究和生产生活中有着广泛用途。(1)锂是最轻的金属,如果用锂做一架飞机,两个人就可以抬动。锂在元素周期表中的表示如右图所示,填写以下空格。①Li在元素周期表中的位置: 。②6.941的意义: __________________________。(2)光电管是利用碱金属铯受到光照射时能形成电流这一光电效应的性质制成的。①完成铯的原子结构示意图:②下列有关铯的说法正确的是________。
在2 L的密闭容器中,放入0.4 mol A和0.6 mol B,在一定温度下,压强为p,放入催化剂(体积忽略),发生反应2A(g)+3B(g)xC(g)+2D(g),在a min后,容器中c(A)=0. 1 mol·L-1,则a min内,v(B)=______ ______;若温度不变,压强变为0.9p,则v(C)=____ ___,x=_________。
铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。指出电解质溶液是__________,正极电极反应式为__________________。(3)写出甲醇(CH3OH)—空气碱性燃料电池(KOH作为电解质溶液)的负极反应式:_______________________________。
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题: (1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序 。 (2)ZW2的电子式是 。(3)实验室制备Y的最高价氧化物的水化物的离子方程式是 (4)X与Y化学性质相似,则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是 (5)0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是 。
在下列各元素组中,除一种元素外,其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素,并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内。
归属类型:①主族元素 ②过渡元素 ③同周期元素 ④同族元素 ⑤金属元素 ⑥非金属元素