有机物A、B、C、D、E、F、G、H相互转化关系如下图所示。5．2 g F能与100 mL 1 mol/L NaOH溶液恰好完全中和，0．1 mol F还能与足量NaHCO3反应，在标准状况下放出4．48 L CO2。D的分子式为C3H3O2Na，E的分子中含有羧基。
（1）写出物质C中的官能团的名称：；
（2）写出物质F、H的结构简式；
F、H；
（3）写出反应①、④的化学反应类型：①、④；
（4）写出变化①的化学方程式
（5）写出相对分子质量比B大14，且与B具有相同官能团的物质的结构简式（仅写一种）。
。
如下图是一个乙醇燃料电池工作示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
（1）M电极材料是， N的电极反应式为，加入乙醇的铂电极的电极反应式为。
（2）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出约为30kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为。
（3）若M、N均为石墨电极，将乙池改为电解500mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合液一段时间后，在两极上均生成11．2L(标准状况)气体。则M极产生的气体是H2，原混合液中Cu2+的物质的量浓度是mol/L。
（1）P4（s，白磷）+5O2(g)=2P2O5（s）△H=-2983．2kJ/mol
P（s，红磷）+5/4O2(g)=1/4P4O10（s）△H=-738．5kJ/mol
则相同的状况下，能量较低的是______；白磷的稳定性比红磷______（填“高”或“低”）。
（2）CH3—CH3 （g）→ CH2＝CH2(g)＋H2（g）；有关化学键的键能如下。
化学键 C－H C＝C C－C H－H
键能（kJ/mol） 414 615 347 435
试计算该反应的反应热为__________．
下表为元素周期表的一部分。请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示)。
②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是(用化学式表示)。
（2）④与⑤常温下可发生反应生成化合物A,请用电子式表示A的形成过程______________。
（3）由表中元素①③④⑥⑧所形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为；
②由N制取⑥对应的单质所采用的方法是；
③M溶液呈酸性，原因是(用离子方程式解释)。
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