NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的有（ ）
①0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0．4NA
②25℃、101 Pa下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
③0.1 mol FeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA
④1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA
| A．①②③ | B．①②④ | C．①②③④ | D．②④ |
相关试题
已知25℃下，醋酸稀溶液中存在CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，Ka=1.75×10﹣5．下列有关说法错误的是
| A．加入冰醋酸Ka变小 |
| B．升高温度Ka变大 |
| C．通入HCl气体醋酸电离程度变小 |
| D．加入少量NaOH固体，Ka不变 |
已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH1＝－221 kJ／mol
②CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－283 kJ／mol
③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH3＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是
| A．12gC燃烧生成CO时，放出221 kJ热量 |
| B．碳的燃烧热ΔH＝－393.5 kJ／mol |
| C．CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(s)ΔH > ΔH2 |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出57.3 kJ 热量 |
锌铜原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是
| A．正极反应为Zn – 2e－ ＝ Zn2+ |
| B．电池总反应为Zn+Cu2+＝ Zn2++ Cu |
| C．取出盐桥，电流表指针仍然偏转 |
| D．盐桥（填充KCl饱和溶液侵泡的琼脂）中的K+移向ZnSO4溶液 |
下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．新制的氯水在光照下颜色变浅 |
| B．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 |
| C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 |
| D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 |
NH4++CH3COO－
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