NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的有（ ）
①0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0．4NA
②25℃、101 Pa下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
③0.1 mol FeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA
④1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA
| A．①②③ | B．①②④ | C．①②③④ | D．②④ |
相关试题
关于下列各装置图的叙述中，正确的是
| A．实验室用装置①制取氨气 |
| B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 |
| C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 |
| D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应 |
两种短元素X和Y的原子最外层电子数分别为1和7。下列说法正确的是
| A．元素X、Y的质子之和为12 |
| B．元素X和Y形成的可能是共价化合物 |
| C．元素X、Y分别位于周期表的ⅠA族和ⅦA族 |
D．用电子式表示X、Y原子形成化合物XY的过程如下： |
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是
| A．正极反应式为：O2+2H2O+4e- |
| B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变 |
| C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2 |
| D．放电过程中，溶液中K+向负极移动 |
有关0.1 mol/L的NH4Cl溶液的下列说法错误的是
| A．[H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-] | B．[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] |
| C．[H+]=[OH-]+[NH3﹒H2O] | D．加水稀释，NH4+的水解程度增大，酸性增强 |
下列实验操作正确且能达到预期目的的是
| 实验目的 |
操作 |
|
| ① |
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 |
用金属钠分别与水和乙醇反应 |
| ② |
欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 |
滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去 |
| ③ |
欲除去苯中混有的苯酚 |
向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 |
| ④ |
证明SO2具有漂白性 |
将SO2通入酸性KMnO4溶液中 |
| ⑤ |
比较确定铜和镁的金属活动性强弱 |
用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2的混合液 |
| ⑥ |
确定碳和硅两元素非金属性强弱 |
测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PH |
A．①⑤⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥
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