下列反应中有关电子转移的数目分析正确的是
| A．某密闭容器盛有2molN2和6molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为12NA |
| B．标准状况下，1molCl2溶于水，转移的电子数目为NA |
| C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应生成SO2，转移的电子数目为0.92NA |
| D．一定条件下，4.6g的Na完全与O2反应生成7.2g产物时失去的电子数目为0.2NA |
相关试题
下列关于物质应用和组成的说法正确的是
| A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3 |
| B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 |
| C．CCl4不可用于鉴别溴水和碘水 |
| D．Si和SiO2都用于制造光导纤维 |
某实验小组利用粗硅与氯气反应生成SiCl4粗产品（含有FeCl3、AlCl3等杂质且SiCl4遇水极易水解），蒸馏得四氯化硅（SiCl4的沸点57.7℃），再用氢气还原制得高纯硅；用滴定法测定蒸馏后残留物（将残留物预处理成Fe2+）中铁元素含量。采取的主要操作如图，能达到实验目的是
| A．用装置A完成SiCl4的制备 |
| B．用装置B进行蒸馏提纯SiCl4 |
| C．用装置C进行滴定达终点时现象是：锥形瓶内溶液变为紫红色且半分钟内不变色 |
| D．配制0.1 mol·L—1 KMnO4溶液定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至刻度线 |
向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V（标准状况）的关系如图所示，下列结论不正确的是
A．原混合物中n[Ba(OH)2] n[NaOH]=1:2 |
| B．横坐标轴上p点的值为90 |
| C．b点时溶质为NaHCO3 |
D．ab段发生反应的离子方程式依次为：CO2+2OH- = H2O+CO32-，CO2 H2O+ CO32- = 2HCO3- |
现有KCl和KBr的混合物3．87 g，将混合物全部溶于水，并加入过量的AgNO3溶液，充分反应后产生6．63 g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为
| A．24．1% | B．25．9% | C．40．3% | D．48．1% |
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