在下表中填入除去各粉末状混合物中的杂质（括号内为杂质）所用的试剂。将所选试剂的代号填入表内“试剂”栏相应的空格内。
可供选择的试剂：
| A．盐酸， | B．氢氧化钠溶液， | C．氧气， | D．水，E.二氧化碳 |
以下几种物质是食用香精的主要成分
（1）以上三种食用香精都含有的官能团为_____________(填名称)。
（2）用于鉴别桂醛和玫瑰醇的试剂为____________________。
（3）写出符合下列条件的桂醛的同分异构体的结构简式________。
a．苯环上连接着两个互为对位的基团
b．有一个甲基
c．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
d．遇FeCl3，溶液显示特征颜色
（4）已知醛在一定条件下可以两分子加成：
有机物M为芳香族化合物且与D一香芹酮互为同分异构体，其合成路线如下
①试剂X为______________；
②M的结构简式为____________;
③D发生加聚反应的化学方程式为____________________
芦笋中的天冬酰胺（结构如图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。
（1）天冬酰胺所含元素中，_______(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。
（2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_______种。
（3）H2S和H2Se的参数对比见下表。
①H2Se的晶体类型为_________，含有的共价键类型为_________。
②H2S的键角大于H2Se的原因可能为____________________。
（4）已知铝(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示
A是____________(填元素符号)，B的价电子排布式为。
废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4CI、ZnCI2，还有少量的FeCI2和炭粉，用A制备高纯MnCO3，的流程图如下。
（1）碱性锌锰干电池的负极材料是_________(填化学式)。
（2）第Ⅱ步操作的目的是________________________。
（3）第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂，除去Zn2+的离子方程式为____________________。 (已知：Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(ZnS)=1.6×10-24)
（4）为选择试剂X，在相同条件下，分别用5 g黑色物质M进行制备MnSO4的实验，得到数据如右表：
①试剂x的最佳选择是_________。
②第Ⅲ步中用选出的最佳试剂X与M的
主要成分反应的化学方程式为_________。
（5）第V步系列操作可按以下流程进行：
已知：MaCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH) 2开
始沉淀时pH为7.7。请补充完成以下操作：
操作1：___________________；操作2：过滤，用少量水洗涤2～3次
操作3：检测滤液，表明SO
已除干净；操作4：___________________；
操作5：低温烘干。
X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表的位置如图。其中W的原子序数是Y的2倍。
（1）W离子的结构示意图为____________。
（2）X的最简单氢化物与Cl2发生取代反应的化学方程式为(写一个)________________。
（3）能证明X、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为__________________________。
（4）一定条件下，在密闭容器中，充入一定量的XY2（g）和XY (g)，发生反应：
WY2(g)+2XY(g) 
2XY2 (g)+W（1）。T1oC时，各物质的平衡浓度如下表：
②若温度升高到T2oC时，反应的平衡常数为6.64，则该反应的正反应为_______反应(填 “吸热”或“放热”)。
（5）① 25℃、101 kPa，l mol金属镁完全燃烧放出300.0 kJ热量，1 mol单质X完全燃烧放出393.5 kJ热量。金属镁与X的最高价氧化物反应的热化学方程式为_________。
②室温下，Mg(OH) 2饱和溶液_________(填“能”或“不能”)使酚酞试液变红，通过计算说明原因(已知：Ksp[Mg(OH) 2]=4.0×10-12)。答__________________________
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