名称是___________ （1）试写出短周期元素形成的含有14个电子的分子（至少三种）的化学式：，其中和互为等电子体。
（2）CH3CHO分子中，－CH3中的碳原子采用杂化方式，－CHO中的碳原子采取杂化方式。
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子总数分别为2和4。请回答
下列问题：（1）Z2+ 的核外电子排布式是。（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物分子中质子总数为14，其中分子中的σ键与π键的键数之比为。
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，其余电子均成对。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素在元素周期表中的位置为__________，该元素的符号是__________;（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式（即价电子排布图）为_____ ，该元素的名称是__________。（3）X
与Z可形成化合物XZ3，该化合物分子为含________键的________分子（填“极性” 或“非极性”）。（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明沸点高低的理由。（用化学式表示）
稳定性由强到弱的顺序为____________。沸点由高到低的顺序为______________，
理由是____________。
（8
分）
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y |
常温常压 下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z |
Z和Y同周期,Z的电负性大于Y |
| W |
W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（1）X原子共有种不同运动状态的电子。Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）。
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键。
在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性比较：H―Y H―Z，键长H―Y H―Z。（填>或<）
（3）W的基态原子外围电子排布式是 。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是 。
种烃类，其相对分子量为56，1molA与氧气充分燃烧后生成4molCO2。
，结构简式为。
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