现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200 mL，其中硫酸的浓度为0.4 mol·L-1，硫酸钠的浓度为0.5mol·L-1。若使硫酸和硫酸钠的浓度分别为2mol·L-1。和0.2 mol·L-1，现有98％的密度为1.84g·cm-3。的浓硫酸和蒸馏水，配制完成后能得到多少毫升新的混合液?需98%的浓硫酸多少毫升？
A、B、C、D、E分别为(NH4)2SO4、NH4Cl 、NaCl 、Na2SO4、Ba(OH)2五种溶液中的某一种，把它们两两混合：
（1）A和B混合产生白色沉淀，加热，无明显变化；
（2）B和C混合产生白色沉淀，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；
（3）B和E混合无明显变化，加热，产生使湿润红色石蕊试变蓝的气体。
根据以上现象，判断A、B、C、D、E各为什么物质。
A： 、B： 、C： 、D： 、E： 。
写出B和E混合加热的的化学方程式： 
有 A、B、C三种短周期元素。A-离子的电子层
结构和氖原子相同；短周期元素中B的金属性最强；C的原子核内质子数是B的次外层电子数的2倍。试推断：
⑴. A元素的名称是______、B在周期表的位置表示为__ ____、C的原子结构示意图为__ ____；
⑵. B的氢氧化物的电子式是_____ _____；其晶体类型是 ，晶体中存在的化学键有
⑶.C元素的最高价氧化物对应水化物与铜反应的化学方程式为:_____________ ___ _____。
下列是中学化学常见的物质
Ａ.金刚石 B.HCl C.NaCl D.Na2 SO４ E.Na2Ｓ F .He G.N2
请用序号回答（1）-（4）题：
（1）这些物质中只含共价键的是
（2）既含离子键又含共价键的是
（3）固态时属于离子晶体的是
（4）熔化时需克服共价键的是
（5）试写出E. G的电子式：
HCl
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