查文献知，CH3COOH、H3PO3、H3PO4三种酸所有的逐级电离常数如下：
| 酸 |
电离常数(Ka) |
酸 |
电离常数(Ka) |
| CH3COOH |
1.8×10-5 |
H3PO4 |
K1=7.11×10-3 |
| H3PO3 |
K1=3.7×10-2 |
K2=6.23×10-8 |
|
| K2=2.9×10-7 |
K3=4.5×10-13 |
用化学用语回答下列问题：
（1）上述三种酸中，酸性最强的是__________ ；
（2）常温下，在NaH2PO3稀溶液中：c(H3PO3) < c(HPO32—)，则该溶液pH_______7；（填“>”“<”或“=”）
（3）等温度、等浓度的NaH2PO4溶液与Na2HPO4溶液比较，c(H3PO4)较大的是：_____；
（4）25℃时，浓度均为0.01 mol/L 的CH3COONa、Na2HPO3、Na3PO4溶液，pH最大的是：_________________；
（5）写出少量H3PO4溶液与CH3COONa溶液混合后，反应的离子方程式：_________
________________________________；
等温度、等浓度的NaH2PO3溶液与NaH2PO4溶液中，粒子间存在等量关系：c(H3PO3)+________ _____= 3c(PO43—) +_____________________—c(H+)。（用对应溶液中其它粒子浓度补充完整）
（原创）X、Y、Z、P、Q是5种原子序数依次增大的短周期元素，其中X的原子半径最小，Y、Z位于同一周期，Z、Q位于同一主族；Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、Y能形成YX3型共价化合物，Pn+与Zn-具有相同的核外电子排布。请回答下列问题：
（1）写出下列元素符号：X __________ Q ____________
（2）写出Zn-的离子结构示意图：__________
（3）Y、Z、Q的最低价氢化物中，热稳定性最好的是：______(填化学式，下同），沸点最高的是_____
（4）由Y形成的酸HY3酸性与醋酸相似，写出其电离方程式：____________ ，其钠盐NaY3中各离子浓度相对大小关系：_______________
（5）P的氯化物溶液，加热蒸干并灼烧后所得固体物质为________________。
（6）由Y、P构成的化合物溶于水生成2种碱，写出该反应的化学方程式：_________________
实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。
某学生设计了如下方案：已知：NH4HCO3 
NH3↑＋H2O＋CO2↑
如果此方案正确，那么：
（1）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？______ 理由是 。
（2）进行操作②后，如何判断SO42－已除尽，方法是___________________
（3）操作③的目的是________________________
（4）操作④的目的是_________________________________
计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示），并列出计算式。
（1）在标准状况下，19．5g A与11．0g B恰好完全反应，生成固体C和3．00L的D气体，计算生成的C 的质量(m)。缺少的数据是 ，
计算式为m= 。
（2）足量金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积[V（H2）]。缺少的数据是 ，计算式为
用18mol/L浓硫酸配制480ml 1．0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移、洗涤⑤定容、摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 。
A、10ml B、25ml C、50ml D、100ml
（2）实验需要的仪器除容量瓶、烧杯、量筒外，还需要 。
（3）第③步实验的操作是
。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用偏大、偏小、无影响填写）
A、所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 。
B、容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 。
C、未冷却至室温即转移并定容
D、定容时俯视溶液的凹液面
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