I.A是化学实验室中常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,并能进行如图所示的多种反应。(1)写出A的化学式 (2)写出下列反应的化学方程式反应①: 反应③: 反应④: (3)比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同相同点: 不同点:
工业上制备BaCl2的工艺流程图如下:某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 =" 571.2" kJ·mol-1 ①BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2=" 226.2" kJ·mol-1 ②(1)气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,= 。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10](3)反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2= kJ·mol-1。
在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。(1)常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是A.c(HA)<c(A-) B.c(HA)一定大于0.1mol/LC.c(Na+)=c(HA)+c(A-) D.2c(OH-)=2c(H+)+[c(HA)-c(A-)](2)常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。回答下列问题:①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-(填:“能”或“不能”) 大量共存。②当pH=7时,溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是: 。③已知在25℃时,CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh==2×10-4,当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时,溶液的pH= 。
已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子,某同学推测其离于浓度大小顺序有如下四种关系:①c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) ②c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)③c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) ④c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是 ,上述四种离子浓度的大小顺序为 (填编号)。(2)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好反应,则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH) c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系是c(H+) c(OH-)。(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好是中性,则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH) c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”),混合后溶液中的各离子浓度的大小关系为
甲、乙、丙三种物质均由短周期元素组成,一定条件下,存在下列转化关系:甲+乙→丙+H20(1)若丙为Na2CO3,反应的化学方程式为 (任写一个)。溶液中,所含的离子按物质的量浓度由大到小的顺序排列为 。(2)若甲是石油裂解气的主要成分之一,乙为O2,且甲分子和乙分子具有相同的电子数。25℃、101 kPa时,1g甲完全燃烧生成CO2气体与液态水,放出50.5 kJ的热量,该反应的热化学方程式为 ;利用该反应设计的燃料电池中,通入甲的电极为电池的 (填“正极”或“负极”)。(3)若甲、乙是同主族元素的化合物,丙为单质。①丙所含元素在元素周期表中的位置为 。②甲与水相比,热稳定性较强的是 (填化学式)。
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:(1)元素F在周期表中的位置________。(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)________。(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4:2:3形成化合物X,X中所含化学键类型有______。检验该化合物中的阳离子的方法是________(用离子方程式表示)。(4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式:________________________。若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式:_______________。