I.A是化学实验室中常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,并能进行如图所示的多种反应。(1)写出A的化学式 (2)写出下列反应的化学方程式反应①: 反应③: 反应④: (3)比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同相同点: 不同点:
下图所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置 (填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质选择装置 。(2)从碘水中分离出I2,选择装置 ,该分离方法的名称为 。(3)装置A中①的名称是 ,进水的方向是 。装置B在分液时为使液体顺利滴下,应进行的具体操作是 。(4)海水中蕴藏着丰富的资源,在实验室中取少量海水,进行如下流程的实验:海问题1:粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、S等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:①加入过量的Na2CO3溶液;②加入过量的BaCl2溶液;③加入过量的NaOH溶液;④调节溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥过滤;⑦蒸发。正确的操作顺序是 (填写序号字母)。a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦问题2:按所选顺序操作时,步骤④的化学方程式是 。问题3:由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是 (从给定的四种装置中选择)。
为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠,某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。(1)沉淀A的化学式是 。(2)加入过量氯化钙溶液后,分离除去沉淀A的实验操作是 。(3)他们在实验过程中,又发现了新的问题:此方案很容易引入新的杂质。固体物质B的成分为 (用化学式表示)。(4)他们继续探究后又提出了新的方案:将混合物溶解,滴加盐酸至不再产生气泡为止,然后加热煮沸。有关反应的化学方程式为 。
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol·L-1的NaOH溶液(密度为1.12 g·mL-1)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol。(1)原NaOH溶液的质量分数为 。(2)所得溶液中Cl-的物质的量为 mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)= 。
回答下列与氯有关的问题。(1)自来水可以用氯气消毒。①某学生用这种自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显的药品变质的是 。A.硝酸银 B.氢氧化钠C.碳酸钠 D.氯化铝②自来水厂常使用氯气消毒,市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中,可用来辨其真伪的是 。A.酚酞试液 B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液③用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是 (用化学方程式表示)。(2)写出下列反应的化学方程式。氯气与铁反应: ;氯气与氢氧化钠反应: 。
氢元素有1H、D、T三种原子,对于分别由它们形成的三种单质:(1)在标准状况下,三种单质的密度之比是 。(2)1 mol各种单质中,它们的质子数之比是 。(3)1 g各种单质中它们的中子数之比是 。(4)在标准状况下,1 L它们的单质中,它们的电子数之比是 。