(1)双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂,能导致人体内分泌失调,对儿童的健康危害更大。双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是▲(2)对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体, 在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有▲吸收峰
元素符号、化学式等属化学用语。以下内容请你用最合适的化学用语填(1)地壳中含量最多的元素 ; (2)人体中含量最多的物质 ;(3)能保持双氧水化学性质的微粒 ; (4)氯化铜中的阳离子 ;(5)天然气主要成分 ; (6)锌铜干电池的负极材料 ;(7)食醋中的有机酸是 ; (8)“佝偻病”的患者应补充的元素是 。
尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应如下:2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l) + H2O (l) ΔH < 0 。回答下列问题:已知工业上合成尿素分两步进行,相关反应如下:反应Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH1< 0反应Ⅱ:NH2COONH4(s) CO(NH2)2(l)+ H2O (l) ΔH 2> 0(1)下列示意图中[a表示2NH3(g)+CO2(g),b表示NH3COONH4(s),c表示CO(NH2)2(l)+H2O(l)],能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是(填序号) 。(2)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在恒定温度下,将氨气和二氧化碳按2:1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变,生成物的体积忽略不计),经20min达到平衡,各物质浓度的变化曲线如下图所示。(2)①从图中得知∆c(CO2)=0.2mol/L,则v(CO2)= ∆c(CO2)/t= 0.01mol·L-1·min-1。①在上述条件下,从反应开始至20min时,二氧化碳的平均反应速率为 。②为提高尿素的产率,下列可以采取的措施有 。
③该反应的平衡常数表达式K= ;若升高体系的温度,容器中NH3的体积分数将 (填“增加”、“减小”或“不变”)。④若保持平衡的温度和体积不变,25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳,在40min时重新达到平衡,请在上图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线。
某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是:HAH++A-,回答下列问题:(1)向溶液中加入适量NaA固体, 以上平衡将向______(填“正”、“逆”)向移动,理由是______________________。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向____(填“正”、“逆”)向移动,溶液中c(HA)将________(填“增大”、“减小”或“不变”),溶液中c(OH-)将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)试设计实验方案证明HA为弱酸_______________________________________。
(1)图1装置发生反应的离子方程式为 。 (2)图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液,乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L-1L的CuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液,观察到石墨电极附近首先变红。① 电源的M端为 极,甲烧杯中铁电极的电极反应为 。② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为 。③ 停止电解,取出Cu电极,洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g,甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL 。(3)图3是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)结构示意图,写出 b处的电极反应式 ,甲醇燃料电池的总反应化学方程式 。
(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10),当2 mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5800kJ,试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式: ;(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH =" -24.8" kJ·mol-13Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) ΔH =" -47.4" kJ·mol-1Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H =" +640.5" kJ·mol-1写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)和CO2(g)的热化学反应方程式 。