在下列各变化中,反应①为常温下的反应,A、C、D均含氯元素,且A中氯元素的化合价介于C与D之间,E常温下为无色无味的液体,F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体。回答下列问题:(1)A、G的化学式分别为___ 、___ 。(2)A和E反应的化学方程式为__ 。(3)写出反应①的化学方程式_____________。(4)在反应②中,每生成2.24 L气体G(标准状况)时,消耗F _ ___g。
(12分)某烃A 0.2 mol 在氧气中完全燃烧后,生成CO2和H2O各1.2 mol.试回答: (1)烃A的分子式为________. (2)若取一定量的烃A完全燃烧后,生成CO2和H2O各3 mol,则有_______g 烃A参加了反应,燃烧时消耗标准状况下的氧气________L. (3)若烃A不能使溴水褪色,但在一定条件下能与氯气发生取代反应,其一氯取代物只有一种,则烃A的结构简式为________. (4)若烃A能使溴水褪色,在催化剂作用下,与H2加成,其加成产物经测定分子中含有4个甲基,写出一种烃A可能有的结构简式为__________________________.
写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型 (1)用甲苯制TNT的反应 ;反应类型: (2)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热 ;反应类型: (3)丙烯→聚丙烯;反应类型: (4)2-溴丙烷→2-丙醇;反应类型:
(10分)A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 (1)A为,D为,E为。(写元素符号或化学式) (2)C与水反应的离子方程式是_______________,所得溶液显___________。(填“酸性”,”中性“或“碱性”)
(16分)下表为元素周期表的一部分。
(1)表中元素________的非金属性最强;元素________的金属性最强;元素________的单质在室温下呈液态;(写元素符号)。 (2)表中半径最大的元素是_______;(写元素符号) (3)表中元素⑤、⑥、⑦对应的单质氧化性最强的是_______;(写化学式,下同) (4)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为________>________; (5)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_________________。
(8分)(1)微粒2311Na+ 中质子数是_______,中子数是______,核外电子数是_______。 (2)下列3种不同粒子 11H、21H、31H表示______种元素,______种核素,11H、 21H、 31H互称为_________,它们的化学性质_______。(填“相似”或“不同”) (3)2412Mg表示Mg原子核外电子所占据的电子层中,能量最高的是______层(填符号)。