在一定条件下，可逆反应：mA+nB
pC达到平衡，若：
(1) A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的大小关系是 ；
(2) A、C是气体，若增加B的量，平衡不移动，则B应为 态；
(3) A、C是气体，而且m+n = p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向必是 。
(4) 加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应(选填“放热”或“吸热”)。
已知
、
、
、
和
5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知
、
和
是由两种元素的原子组成。请回答：
(1)组成
分子的原子的核外电子排布式是；
(2)
和
的分子式分别是和；
分子的立体结构呈形，该分子属于分子(填"极性"或"非极性")；
(3)若向
的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则
的分子式是，该反应的化学方程式为；
(4)若将1 mol
在氧气中完全燃烧，只生成1 mol
和2 mol
，则
的分子式是。
(氮化硅(
)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
+
+
+
(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；
(2)该反应中的氧化剂是，其还原产物是；
(3)该反应的平衡常数表达式为
=；
(4)若知上述反应为放热反应，则其反应热Δ
零(填"大于""小于"或"等于")；升高温度，其平衡常数值(填"增大""减小"或"不变")；
(5)若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动(填"正"或"逆")；
(6)若已知
生成速率为
=18
·(
)－1,
则
消耗速率为
=
·(
)－1。
下图中的
均为有机物
据上图回答问题：
（1）
的化学名称是。
（2）反应③的化学方程式是：（有机物须用结构简式表示）
（3）
的分子式是：
的结构简式是反应的反应类型是
（4）符合下列3个条件的
的同分异构体的数目有个
ⅰ）含有邻二取代苯环结构、 ⅱ）与
有相同官能团、ⅲ）不与
溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式
（5）
是的工业原料，用化学方程式表示
的一种的工业用途
某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：
（A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
（B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
（C）在（B）所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉沉乙析出。
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是。
（2）一定存在的离子是。
（3）判断沉淀乙成份的方法是。
复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：
| 溶质 |
CH3COONa |
NaHCO 3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
C6H5ONa |
| pH |
8.8 |
9.7 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
11.3 |
复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2
CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_______________________（填编号）。
| A．CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO |
| B．CO2+H2O +NaClO===NaHCO3+HClO |
C．CO2 +H2O +C6H5ONa NaHCO3+C6H5OH |
| D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH |
E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN
（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______(填编号)；其pH为___________(填数值)；pH最大的是_________（填编号）。
①C6H5OH②CH3COOH③HCN④HClO⑤H
2SO4⑥HClO4
（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体
③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出N
aCl晶体根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：___________________________________________；
将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是_________________________，
请写出反应的离子方程式：______________________________________________。
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