在200ml 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中,Al3+的物质的量浓度是 ,Al3+的质量是 ,SO42-的个数是 。
(1)下列有机物其中能被氧化成醛的有______________,不能被催化氧化的有____________,可发生消去反应的有____________(2)有机物A为茉莉香型香料①A分子中含氧官能团的名称是____________.②C的分子结构可表示为(其中R和R′代表不同的烃基):A的化学式是__________,A可以发生的反应是________________(填字母序号).a.还原反应 b.加成反应 c.氧化反应 d.水解反应(3)已知含有烃基R的有机物R—OH与浓溴水反应产生白色沉淀,则含有烃基R′的有机物R′—OH的类别属于____________________.(4)A分子结构中只有一个甲基,A的结构简式是_____________________________________________________________________________________________________.
下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图,其中部分产物已略去,常温下,G为固体单质,B、I为液体,其余都为气体.A为化合物,I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。 H可用作工业上冶炼金属的还原剂.请按要求填空:(1)写出下列物质的化学式:A:________;B:________;C:________.(2)写出F+B―→I的化学方程式_______________________________ .(3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式______________________________________.
(1)下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据.问:该盐酸的物质的量浓度为多少?(列式计算)(2) 已知锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水,而氢氧化锌能溶于氨水,生成Zn(NH3)42+。请回答下列问题:(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后,溶液中铝元素的存在形式为 (用化学式表示)。(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。(3)下列各组中的两种溶液,用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 .。
(1) 已知下列变化过程中,0.2 mol RxO42—参加反应时,共转移0.4 mol电子.RxO+MnO4—+H+―→RO2+Mn2++H2O①x值为________.②参加反应的H+的物质的量为________mol.(2) 在100 mL 0.100 mol/L的FeBr2溶液中通入Cl2,若要使反应完全,则至少需标准状况下Cl2________升.(3)要使含a mol Al3+的A溶液中铝元素和含有b mol AlO2—的B溶液中铝元素全部转化为Al(OH)3沉淀,有________种途径,Al(OH)3的物质的量为________.(不准加固体试剂和液体试剂)
(1)砷及其化合物有毒,如砒霜(As2O3)有剧毒,环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理:As2O3 + 6Zn + 12HCl = 6ZnCl2 + 2AsH3↑+ 3H2O,反应中氧化剂是 ,氧化产物是 ;被氧化的元素是 ,还原产物与氧化剂的物质的量比 ,电子转移总数是 。(2)已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。①请写出并配平上述反应的化学方程式: ②若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰(MnCl2),当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有 。