实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液,请回答下列问题(1)制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。(2)用托盘天平称取氯化钠固体,其质量为 g。(3)若定容时俯视容量瓶刻度线,会造成所配溶液的物质的量浓度_________(偏大、偏小或无影响)。
通过实验测定反应速率的方法有多种,如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率,可通过测定收集等体积H2需要的____________来实现;在KMnO4与H2C2O4反应中,可通过测定____________________________来测定该反应的速率;在Na2S2O3和H2SO4反应中,该反应的速率可通过__________________________来测定。写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式:。
在下列事实中,什么因素影响了化学反应速率: (1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸:_____________________。 (2)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2很快产生气体:_____________________。 (3)同浓度.同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条,产生气体有快有慢:______________________________。 (4)夏天的食品易霉变,而冬天不易发生该现象:________________________。
由铁矿石生产金属铁有两种可能的途径: ①Fe2O3(s)+3∕2C(s)="=2Fe(s)+" 3∕2CO2(g)△H=231.93kJ·mol-1△S=276.32J·mol-1·K-1 ②Fe2O3(s)+3H2(g)==2Fe(s)+3H2O(g)△H=96.71kJ·mol-1△S=138.79J·mol-1·K-1 (1)试判断这两个反应在高温还是低温下自发进行。 (2)上述反应中的(填序号)可以在较低温度下进行。
已知反应N2O4(g)==2NO2(g)△H=57.24kJ·mol-1△S=176J·mol-1·K-1则在298.15K时该反应自发向进行(填“左”或“右”),在500K时反应自发向进行。
12分)判断下列过程的熵变的正负(填“>0”或“<0”) (1) 溶解少量蔗糖于水中, △S__________; (2) 纯碳和氧气反应生成 CO(g), △S__________; (3) 液态水蒸发变成水蒸气, △S____________; (4) CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g),△S____________。