下表中对离子方程式的评价不合理的是( )
| 选项 |
化学反应及其离子方程式 |
评价 |
| A． |
向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O |
正确 |
| B． |
向碳酸钙上滴加稀盐酸： 2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O |
错误，碳酸钙不应该写成CO32- 形式 |
| C． |
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2+ + SO42- ="=" BaSO4↓ |
正确 |
| D． |
铁粉与稀硫酸反应： 2Fe+ 6H+ ="=" 2Fe3+ + 3H2↑ |
错误， H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+ |
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已知CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=－Q1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=－Q2；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH=－Q3。常温下，取体积比为4∶1的甲烷和 氢气的混合气体 11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量 为（ ）
| A．0.4Q1＋0.05Q3 | B．0.4Q1＋0.05Q2 |
| C．0.4Q1＋0.1Q3 | D．0.4Q1＋0.2Q2 |
已知H2O(g)
H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol-1
C2H5OH(g) C2H5OH(l) ΔH=Q2 kJ·mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=Q3 kJ·mol-1
若使23 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为__________kJ（ ）
| A．Q1+Q2+Q3 | B．0.5(Q1+Q2+Q3) |
| C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 | D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 |
分析下图所示各物质能量变化关系，下列热化学方程式正确的是（ ） 
A．C(金刚石)+O2(g) CO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1(a＜0) |
| B．C(石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=b kJ·mol-1(b＞0) |
| C．C+O2CO2(g) ΔH3=c kJ·mol-1(c＜0) |
| D．C(金刚石)C(石墨) ΔH4=dkJ·mol-1 (d＞0) |
将1摩尔Na2O2和1摩尔NH4HCO3固体混合后，置于密闭容器中加热到300℃，待完全排出气体后，残留的固体是
| A．1摩尔Na2CO3和1摩尔NaOH | B．1摩尔Na2CO3 |
| C．0.5摩尔Na2CO3和0.5摩尔NaOH | D．1摩尔NaOH |
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