[四川]2011-2012学年四川省成都铁中高二下学期2月学业检测化学试卷

下列实验操作中正确的是（   ）

目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（    ）
①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；
②单质在反应中都只能作氧化剂；
③对应的含氧酸都是强酸；
④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；
⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体

若以w₁和w₂分别表示物质的量浓度为c₁ mol·L^－1和c₂ mol·L^－1硫酸溶液的质量分数，已知2 w₁＝w₂，则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大) （   ）

下列各物质中，在一定条件下既能发生加成反应，又能发生取代反应，但不能使酸性KMnO₄溶液褪色的是（    ）

已知氧化还原反应发生的条件是：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。又已知还原性强弱顺序是I^－＞Br^—＞Fe²⁺＞Cl^－(氧化性Cl₂>Fe³⁺>Br₂>I₂)，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（   ）

甲烷分子（CH₄）失去一个H⁺，形成甲基阴离子（CH₃^-）,在这个过程中，下列描述不合理的是（   ）

有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（   ）

已知A^2－核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g A^2－所含电子的总物质的量是（   ）

A．	B．
C．	D．

下表中对离子方程式的评价不合理的是(      )

某溶液中含有HCO₃^-、Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-等4种离子，若向其中加入少量的Na₂O₂固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是(     )

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（  ）

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(     )

已知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ．且氧气中1 mol O==O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中l mol H—H键断裂时吸收热量为（    ）

共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是 （    ）
①Na₂O₂    ②SiO₂    ③石墨   ④金刚石    ⑤NaCl    ⑥白磷

下列叙述正确的是（   ）

下列说法正确的是（   ）

下列推论正确的是（   ）

在下列反应中气体反应物只能作还原剂的是 （   ）

A．CO2气体通入石灰水：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O

B．SO2气体通入氢硫酸溶液：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

C．CO气体通入盛有灼燃CuO的试管中：

D．将氨气通入硝酸中：NH3＋HNO3===NH4NO3

只用一种试剂就可以把4种无色稀溶液：乙醇、苯酚、AgNO₃溶液、KOH溶液一一区分的是（   ）

最早使用的化学电源（chemical power source））是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：
E极：2MnO₂＋2H₂O＋2e^－="==" 2MnO(OH)＋2OH^－
F极：Zn＋2NH₄Cl === Zn(NH₃)₂Cl₂＋2H^＋＋2e^－
总反应式：2MnO₂＋Zn＋2NH₄Cl ="==" 2MnO(OH)＋Zn(NH₃)₂Cl₂

下列说法正确的是(      )

某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是(      )

①可以燃烧；②能使酸性KMnO₄溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；
⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应

某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是(      )
Ａ.蔗糖尚未水解        B.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖
C.加热时间不够         D.煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸

如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）

35.2g FeS与1000 mL 1.3mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后氧化产物为Fe₂(SO₄)₃和Fe(NO₃)₃，则硝酸的还原产物为（    ）

(8分）（1）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于6面心，Z位于顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为____  _  __；

（2）Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH₃)₅Br] SO₄和[Co (SO₄) (NH₃)₅] Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl₂溶液时，现象是                    ；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，现象是                 ，若在第二种配合物的溶液加入 AgNO₃溶液时，现象是                     。

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。
(1) X在周期表中的位置是_____________________________。
(2) 化合物Y₂X₂的电子式为      ；它含有的化学键类型有     （填序号）。
A．离子键      B．极性共价键      C．非极性共价键       D．氢键
(3) A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。
(4) A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为_____________________________________。
(5) 写出化合物Y₂X₂与水反应的离子方程式____________________________。
(6) B的最高价氧化物的结构式为____________________________________。

某温度下，在2 L容器中3种物质间进行反应， X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t₁ min时到达平衡，依图所示：

⑴①该反应的化学方程式是_____________________。
②在t₁ min时，该反应达到了__________状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是__________

⑵①若上述反应中X、Y、Z分别为NH₃、H₂、N₂，且已知1 mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则至t₁ min时，该反应吸收的热量为：__________；在此t₁ min时间内，用H₂表示反应的平均速率v（H₂）= __________。
②两位同学讨论放热反应和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们说法正确的是______同学。

(12分)某烃类化合物A的相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。
(1)A的结构简式为                 ；
(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？         (填“是”或者“不是”)；
(3)在下图中，D₁、D₂互为同分异构体，E₁、E₂互为同分异构体。

反应②的化学方程式为                                        ；
C的名称为            ；
E₂的结构简式是                           ；
④、⑥的反应类型依次是                  ；              。

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B 、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为                              
（2）C形成的晶体中，其微粒堆积方式为          ;
（3）D单质的熔点很高，可用作计算机的核心部件，但会被氢氧化钠溶液腐蚀，其腐蚀的离子方程式为：                                     ；D的氧化物在通讯方面有重要用途，90克D的氧化物中含共价键的数目为             。
（4）E核外电子排布式是                                ，E的某种化合物的结构如图所示，则此化合物中各种粒子间的相互作用力有