(9分)已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题。
(1)D元素原子的结构示意图为 ；
(2)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为 (用元素符号表示) ；
(3)Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为 ；
(4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈
(填“酸”、“碱”或“中”)性；
(5)实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是
(用化学方程式表示)。
煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是___________________（填字母）。
a．容器中的压强不变
b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
c． 
（CO）=
（H2O）
d．c （CO） =" c" （H2）
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g） ⇌CO2 （g）+H2 （g） ，得到如下三组数据：
| 实验组 |
温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所需时间/min |
||
| H2O |
CO |
H2 |
CO2 |
|||
| 1 |
650 |
2 |
4 |
1.6 |
1.6 |
5 |
| 2 |
900 |
1 |
2 |
0.4 |
0.4 |
3 |
| 3 |
900 |
a |
b |
c |
d |
t |
①该反应的逆反应为____________（填“吸”或“放”）热反应
②若实验3要达到与实验2中各物质的质量分数分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系是______________（用含a、b的数学式表示）。
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：
CO2 （g）+3H2 （g） 
CH3OH（g）+H2O（g）右图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ・mol。）的变化。
①在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使 c （CH3OH）增大的是_______（填字母）
a．升高温度
b．充入He （g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离出来
d．再充入l mol CO2和3 molH2
②当反应达到平衡时不断改变条件（但不改变各组分物质的量和状态）反应速率随时间的变化如右图：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是_______________；如t0～t1平衡常数为K1, t2～t3平衡常数为K2 ，则K1_______________K2（填“大于”、“等于”或“小于”）。
下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见物质。其中，B、E为金属单质，D为气体。反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行。A为常温下最常见的液体，B、C都有磁性，E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl。
（1）C的化学式___________，C与足量盐酸反应的化学方程式_____________ ；
（2）反应③化学方程式________________ ；
E加入过量的NaOH溶液对应离子反应方程式_________________ ；
（3）G溶液中加入酸性的H2O2溶液后变黄色,对应离子反应方程式__________ ；
（4）纯净G的溶液中金属阳离子检验方法__________ ；
向G溶液中加入NaOH溶液后的现象是_________ 。
将铁投入到稀硝酸溶液中，会发生如下反应：
Fe + 4HNO3(稀) = Fe (NO3)3 + NO↑ + 2H2O
（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目
（2）已知反应过程中消耗了28g铁，则转移电子的物质的量为 ，被还原的硝酸的物质的量为 。
(3)请将以上反应改写为离子方程式 。
下列各组物质中, 属于强电解质的是 , 属于弱电解质的是
属于非电解质的是 (填字母序号)
A HCl B 硫酸钡 C NH3 D 氢氧化钠 E 淀粉溶液 F 酒精 G 碳酸氢钠 H CH3COOH I Fe J HClO K H2O L SO3
研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁
已知：
则CO 还原Fe2O3(s）的热化学方程式为 。
（2）尾气中的CO 主要来自于汽油不完全燃烧。有人设想按下列反应除去CO：
，简述该设想能否实现的依据： 。
（3）CO2 和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：
测得CH3OH 的物质的量随时间的变化如图所示。
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。
②一定温度下，此反应在恒．压．容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
a．容器中压强不变b．H2的体积分数不变
c．c（H2）＝3c（CH3OH） d．容器中密度不变
e．2 个C＝O 断裂的同时有6 个H－H 断裂
（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g）转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图2。在0～15 小时内，CH4的平均生成速率I、II 和III 从小到大的顺序为 （填序号）。
（5）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图3：
①当温度在 范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。
②Cu2Al2O4难溶于水，可溶于浓硝酸并放出红棕色气体，写出反应的离子方程 。
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