热重分析法是程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术。现有一CaC2O4·nH2O试样，分别在氮气气氛、氧气气氛中进行热重分析，得到如下热重（TG）曲线。
（1）图中曲线上有三个失重台阶，分别表示加热过程中依次发生了三个反应。根据第1步反应的失重数据计算试样CaC2O4·nH2O中的n值（精确到整数）为 。
（2）根据第2步反应的失重数据推测第2反应的化学方程式为 ；观察曲线说明氧气存在时有利于第2步反应进行，原因是 。
（3）第3步反应中释放的气体产物是 。观察曲线可判断出，氧气存在时不利于第3步反应进行，可能原因是 。
硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸，请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题：
（1）在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 （填写代号）：
| A．7.32L | B．6.72L | C．20.16L | D．30.24L |
（2）若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。
今有①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种酸：
（1）在同体积，同PH的三种酸中，分别加入足量的锌粉，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是____________
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粉，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是____________
（3）物质的量浓度为0.1 mol·L—1的三种酸溶液的PH由大到小的顺序是____________ _；如果取等体积的0.1 mol·L—1的三种酸溶液，用0.1 mol·L—1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗溶液的体积由大到小的顺序是____________ ___（以上均用酸的序号填写）。
设水的电离平衡线如下图所示。 
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从___________增加到____________；
（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持在100℃的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为__________。
一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝
，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a. 氢气的浓度减少 b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快
c. 甲醇的物质的量增加 d. 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。
短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大。已知A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化
物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列各小题：
（1）A、B、C三种阳离子的半径由大到小的顺序是： > > （填写离子符号）
（2）指出元素D在元素周期表中的位置：__________________________。
（3）元素B的氧化物属于 化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为 。
（4）A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为 。
（5）含有C阳离子的盐常用来净化水，其原因为
。
(用离子方程式表示和适当的文字说明)
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